Gracias por el A2A.
En lugar de solo darle la respuesta, me gustaría guiarlo a través del camino para llegar a la respuesta.
1) Se da que un mol de sodio requiere 495.5 KJ para ionizarse. En otras palabras, 6.022 * 10²³ átomos de sodio necesitan 495.5 * 10³ J de energía para ionizarse. A partir de estos datos, puede averiguar cuánta energía necesita cada átomo de sodio para ionizarse.
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2) Ahora que sabe cuánta energía se necesita para ionizar un átomo de sodio, necesita calcular cuántos fotones de cuánta energía podría proporcionar esta energía. Ahora, a menos que esté utilizando técnicas de excitación extrañas y anormales (que se mencionarían en la pregunta o en los parámetros de su investigación), un solo átomo es excitado por un solo fotón. Entonces, la energía que ha calculado en el paso uno es la energía mínima del fotón que podría provocar la ionización.
3) Ahora que conoce la energía mínima del fotón requerida para causar la ionización como se discutió en el paso 2, todo lo que queda es averiguar la frecuencia correspondiente.
La energía de un fotón viene dada por la relación:
E = h * frecuencia
Donde h es la constante de Planck y es igual a aproximadamente 6.26 * 10 ^ (- 34) Js.
Conocer la energía y la constante de Planck, encontrar la frecuencia en unidades de Hertz o s ^ (- 1) debería ser fácil.
Espero que esta solución paso a paso del problema te ayude. Avísame si necesitas alguna aclaración.
PD: Perdón por las ecuaciones extrañas, las puertas de mi teléfono celular no me permiten usar una subíndice y superíndice adecuados.