Aquí hay una prueba. Suelta un montón de pelotas de playa grandes en un campo de golf rodante desde un helicóptero. Donde terminarán? Algunos pueden encontrar algunas hendiduras pequeñas cerca de la cima de las colinas y sentarse allí en silencio hasta que las perturbaciones pequeñas los molesten (la ardilla lo golpea, el viento lo empuja, etc.) y ruedan más abajo de la colina. Si desea que las bolas vuelvan a estar en las depresiones más altas en lugar de todas las recogidas en la parte inferior de las colinas, tendrá que volver a levantarlas (ponerles energía) y colocarlas en sus posiciones anteriores (metaestables).
¿A dónde fue la energía de las bolas mientras rodaban cuesta abajo a su posición más estable? Principalmente como calor (fricción con la hierba) y sonido, ya que renunciaron a su energía potencial y se convirtió en energía aleatoria (calor y sonido).
Las moléculas se comportan de la misma manera. Si son capaces, al reaccionar, de encontrar una nueva estructura molecular que tenga un potencial químico total más bajo, entonces lo harán y emitirán calor en el proceso. Si desea hacerlos retroceder a sus condiciones anteriores (menos estables), tendrá que volver a poner esa energía, en gran medida permitiendo que alguna otra reacción libere aún más energía para forzar la que desea.
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Su pregunta dice que las reacciones de reducción de alguna manera no son exotérmicas. Ese no es el caso. Algunos son y algunos no son. No puedes generalizar así. Dado que cada reducción debe ir acompañada de una oxidación, en realidad es la suma de las dos lo que determina la espontaneidad de una reacción de oxidación / reducción.
Finalmente, usted describe moléculas con más energía en sus enlaces. Los enlaces no almacenan energía. Es un mal uso común de la idea decir o implicar que los enlaces almacenan energía. Cuando se forma un enlace, se emite energía (cada vez) A veces solo se emite un poco, a veces se emite mucha energía. Una reacción química implica tanto la ruptura de enlaces (en los reactivos) como la formación de nuevos enlaces (para fabricar productos). Para romper los enlaces, necesitamos recuperar la energía que se emitió cuando se formaron por primera vez. Si la cantidad de energía requerida para romper los enlaces es menor que la cantidad de energía que se emite cuando se forman los nuevos enlaces en los productos, entonces la reacción será exotérmica. Si no, será endotérmico. Pero, incluso las reacciones endotérmicas pueden ser espontáneas, por lo que la discusión energética que acabamos de hacer es solo una parte de toda la pregunta.
