¿Qué es una lista de todas las moléculas que pueden actuar como ‘esponjas’ para el CO2?

Una manera fácil de pensar en esto es reconocer que el CO2 es un ácido de Lewis. Por lo tanto, cualquier compuesto que sea una base de Lewis reaccionará con él. El agua es una base de Lewis, por lo que tenemos la reacción CO2 (g) + H2O = H2CO3 (aq). Sin embargo, el agua es solo una base de Lewis débil y la constante de equilibrio para esa reacción es solo 10 ^ -1.48. En una solución acuosa más fuertemente básica, la reacción de CO2 con OH- producirá HCO3- o (a pH alto) CO3-2 y esto nos permite disolver varios moles / l de CO2 (como HCO3- y CO3-2) en agua. Esta es una manera fácil de eliminar el CO2 del gas en el laboratorio o en un proceso industrial. (Tenga en cuenta, sin embargo, que el NaOH requiere mucha electricidad para producirse, por lo que la eliminación del CO2 de la atmósfera con tanques / estanques masivos de NaOH podría no ser carbono neutral a menos que la electricidad se produzca utilizando energía nuclear). Es posible el secuestro geológico de CO2. porque la mayoría de los minerales de silicato formadores de roca son bases de Lewis. Por ejemplo, la reacción del CO2 con olivina (Mg2SiO4) se puede escribir:

2CO2 (g) + Mg2SiO4 (olivina) = 2MgCO3 (magnesita) + SiO2 (cuarzo)

Desafortunadamente, estas reacciones son muy lentas y no podrán seguir el ritmo al que emitimos CO2. A la larga, es la reacción del CO2 (disuelto en el agua de lluvia) con minerales de silicato a través de la intemperie natural lo que amortigua la concentración atmosférica de CO2 (g). Sin embargo, esas reacciones naturales no serán lo suficientemente rápidas como para salvarnos de nuestra crisis actual. Cuando el sistema atmósfera-litosfera-hidrosfera finalmente se recupere de la perturbación antropogénica de CO2, estaremos lejos.