¿Es posible la hibridación d3sp2? Si no, ¿por qué?

Se propone un esquema de hibridación para explicar la GEOMETRÍA observada de especies (ion / molécula / complejo).

Tu pregunta;

¿Alguna geometría está de acuerdo con d 3sp2?

Para d3sp2 tendrás 6 ligandos alrededor del átomo central.

Las geometrías posibles en tal caso son, en grupos de puntos de simetría de paréntesis se indican.

a) octaédrico (Oh)

b) Prisamático trigonal (D3h eclipsado / D3d escalonado)

c) hexágono plano (D6h)

porque si uno quiere usar un conjunto de tres orbitales a) de la misma forma, sería d (xz), d (yz), d (xy)

b) de lo contrario, uno de d (z2) / d (x2-y2) y

dos de d (xz), d (yz), d (xy).

uno s

dos de p (x), p (y), p (z)

¿Será realmente posible la combinación ‘b’ dando como resultado una forma geométrica (dudo)?

Puedes pensar en algo innovador.

En el modelo de hibridación, cualquier combinación de orbitales atómicos es posible porque el concepto de hibridación se inventó intuitivamente. No hay evidencia espectroscópica que lo respalde, pero existen muchos datos experimentales en su contra.

Hoy, por conveniencia, a muchas personas todavía les gusta usar el término hibridación para describir la geometría molecular. Por ejemplo,

Sp1 = geometría lineal

Sp2 = plano trigonal

Sp3 = tetraédrico

Sp3d = bipirimidal trigonal

Sp3d2 = octaédrico

Si realmente quieres usar d3sp2, ¿por qué no? La pregunta es qué geometría quieres que describa. Aquí ya asignamos sp3d2 para geometría octaédrica (6 vértices), ¿por qué deberíamos necesitar un término diferente con 6 vértices para la misma geometría?