En química, una geometría tetraédrica tiene 4 sustituyentes igualmente espaciados (en tres dimensiones). Es como el metano (CH4).
Una bipirámide trigonal tiene dos pirámides de tres lados, una en la parte superior y otra en la inferior. PCl5 es un gran ejemplo: hay tres cloro alrededor de su cintura, uno en la parte superior y otro en la parte inferior.
Una pirámide cuadrada también tiene cinco elementos unidos, pero hay cuatro sustituyentes alrededor de su cintura y solo uno en “arriba” (o “abajo”, si lo prefiere). ClF5 es un ejemplo de esta estructura.
- BCl3 es una molécula no polar, pero ¿por qué forma enlaces polares?
- Supongamos que tenemos un átomo de litio o cl neutro y un electrón con energía cinética. Si el átomo de Li captura el electrón, aparecerá en el orbital 2s. El electrón emitiría un fotón porque la energía cinética ha cambiado, pero Li tendrá una afinidad electrónica de -59,6 kj / mol que también emitió. ¿Qué causa que Li emita -59,6 kj / mol?
- ¿Cuáles son algunas reglas simples para nombrar compuestos iónicos?
- ¿Por qué la energía de ionización de Al + es mayor que la de Al?
- Si los enlaces iónicos son más fuertes que los enlaces covalentes, ¿por qué los cristales iónicos son tan fáciles de reaccionar con el oxígeno que los cristales covalentes?
¿Qué sucede si agrega un sustituyente? ¿A dónde debería ir? Por lo general, ocupará un lugar con el espacio más abierto, opuesto al átomo superior / inferior de la pirámide cuadrada. Esto le da 6 átomos unidos al centro. Si todos son idénticos y tienen distancias idénticas desde el átomo central, es una forma especial de simetría, llamada “octaédrica”. Si no, si están todos separados 90 ° entre sí, con varias distancias, se llama “cuadrado” geometría bipiramidal ”.