La hibridación se introdujo para explicar la estructura molecular cuando la teoría del enlace de valencia no pudo predecirlos correctamente. Se observa experimentalmente que los ángulos de enlace en los compuestos orgánicos están cerca de 109 °, 120 ° o 180 °. De acuerdo con la teoría de la valencia Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR), los pares de electrones se repelen entre sí y los enlaces y pares solitarios alrededor de un átomo central generalmente están separados por los ángulos más grandes posibles.
La hibridación se define como el concepto de mezclar dos orbitales atómicos con los mismos niveles de energía para dar un nuevo tipo de orbitales degenerados.
Tipos de hibridación:
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sp Hibridación
- Este tipo implica mezclar un orbital ‘s’ y un orbital ‘p’ de igual energía para dar un nuevo orbital híbrido conocido como orbital hibridado sp.
- La mezcla de syb orbital y el orbital sp formado se mantiene a 1800.
- Ejemplo de hibridación sp es: BeCl2
Hibridación Sp2
- Este tipo implica mezclar un orbital ‘s’ y dos orbitales ‘p’ de igual energía para dar un nuevo orbital híbrido conocido como sp2.
- Una mezcla de syb orbital formado en simetría trigonal y se mantiene a 1200.
- Ejemplo de hibridación sp2 es: etileno (C2H4)
hibridación sp3
- Este tipo implica la mezcla de un orbital ‘s’ y tres orbitales ‘p’ de igual energía para dar un nuevo orbital híbrido conocido como sp3.
- Una mezcla de orbitales s y p formados está en simetría tetraédrica y se mantiene a 109.280.
- Ejemplo de hibridación sp3: etano (C2H6)
sp 3 d Hibridación
- Implica mezclar un orbital ‘s’, tres orbitales ‘p’ y un orbital ‘d’ de igual energía para dar un nuevo orbital híbrido conocido como sp3d hibridado.
- La mezcla de orbitales s, p y d forma simetría bipiramidal trigonal.
- Ejemplo: pentacloruro de fósforo (PCl5)
Resumen de hibridación SP
- sp ocurre cuando una C tiene 2 grupos adjuntos
- sp tiene 50% s y 50% p carácter
- los híbridos de 2 sp apuntan en direcciones opuestas a 180o entre sí
- cada sp híbrido está involucrado como enlace
- los orbitales p restantes forman los 2 pbonds
- ver un enlace triple como enlaces + 2p
