Química: ¿cómo puedo encontrar la cantidad de electrones de valencia en azufre?

Si solo desea encontrar un electrón de cenefa en un átomo de azufre, hay una respuesta muy simple para usted. de azufre es 16, por lo tanto, su configuración electrónica es 2,8,6 [1s2,2s2,2p6,3s2,3p4] ya que tiene 6 electrones en su capa más externa, por lo que tiene seis electrones de valencia. Pero si habla de su valencia, entonces será 2 en la mayoría de los compuestos. Debido a que el azufre gana 2 electrones para completar su capa más externa es mucho más fácil que perder 6 electrones.

A2A.

Dado que los otros han dado algunas respuestas informativas y correctas, ¿quizás el autor de la pregunta está confundido acerca de la distinción entre electrones de valencia y valencia?

Los electrones de valencia son el número de electrones en la capa de electrones ocupada con mayor energía. El número de electrones de valencia en azufre es 6. En su capa de electrones ocupada con mayor energía, tiene 6 electrones (3s2 y 3p4, que suman 6 electrones, para ser exactos). Esto se puede ver como está en el grupo VI o XVI. En este grupo, los elementos tienen 6 “electrones más externos”.

La valencia de azufre, por otro lado, varía. Como la valencia se refiere al número de enlaces que un elemento puede formar, el azufre se convierte rápidamente en un dolor. Su valencia varía de 2 a 6, desde sulfuros (valencia de 2, 2 enlaces iónicos formados) hasta sulfatos (valencia de 6, 2 enlaces dobles covalentes, 2 enlaces simples covalentes).

¡Espero que esto ayude!

El número de electrones de valencia es igual al número de electrones en la capa más externa del átomo.

El número atómico de azufre es 16 y, por lo tanto, el átomo de azufre tiene 16 electrones en sus órbitas.

La primera capa puede tener un máximo de 2 electrones, y la segunda capa puede tener un máximo de 8 electrones. Ahora la tercera capa tiene los 6 electrones restantes (la tercera capa puede tener un máximo de 18 electrones). Por lo tanto, el azufre tiene 6 electrones de valencia.

La configuración electrónica real del azufre es 2, 8, 6 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p4).

Para los elementos en los Grupos IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA y VIIIA, los electrones de valencia son iguales al número de grupo. Estos son elementos representativos (columnas A), lo que significa que sus electrones de valencia se encontrarán en la capa más alta que contiene incluso un solo electrón. Para el azufre, esta es la tercera capa (n = 3). Por lo tanto, tendrá una configuración electrónica de 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 4. Mirando la versión abreviada [Ne] 3s ^ 2 3p ^ 4, sumamos los superíndices para el shell más alto. Es 6. El número de grupo de azufre es 6. Cuando los orbitales d comienzan a llenarse, esto invoca la regla de los 18 electrones y, por lo tanto, debe comenzar a incluir los electrones en los orbitales d que se encuentran entre 4s y 4p (y el mismo para 5s y 5p). Esto comienza en el cuarto período.

Para encontrar el número de electrones de valencia, mire en la tabla periódica de elementos. La tabla periódica está diseñada para que los elementos que se parecen se agrupen para reunirse. Si baja una columna, los átomos tendrán propiedades similares porque cada uno tiene el mismo número de electrones de valencia. Echa un vistazo, lo llamo la carta de tramposos. Si uno está en tu habitación, tienes suerte.

Haciéndose eco de la respuesta a continuación, el azufre tiene 6 electrones de valencia.

Sin embargo, sin entrar en la configuración electrónica de este átomo, la tabla periódica nos da una idea valiosa para resolver esto. Cuando se aprende química, es prudente comprender algunos patrones básicos que nos da el orden de la tabla periódica.

En general, los átomos tratarán de satisfacer la “regla del octeto” al formar enlaces. Esto significa que intentan llenar su capa exterior de valencia con 8 electrones. El oxígeno puede satisfacer esto uniéndose con 2 hidrógenos, cada uno de los cuales dona 1 electrón, para formar agua (H2O). Mirando la tabla, observe que los gases nobles en el extremo derecho satisfacen la regla del octeto y, por lo tanto, no interactúan, por lo que tienen 8 electrones de valencia. Yendo una columna a la izquierda (o grupo), los átomos en este tienen 7 electrones de valencia, y típicamente forman sus ácidos fuertes (HCl, HBr, HI en particular).

Continuando con esta tendencia, vemos que el grupo 8 tiene 6 electrones de valencia. Los átomos en este grupo intentan formar enlaces con otros átomos que pueden donar 1-2 electrones (H2O, H2S, H2Se, etc.). El grupo 7 tiene 5, el grupo 6 tiene 4 … y así sucesivamente, al menos hasta llegar a los metales de transición, que son un poco extraños, pero ya me he salido del alcance de esta pregunta 🙂

Estructura de puntos de Lewis para el átomo de azufre (S)

Visite el enlace provisto arriba.

Espero que lo entiendas fácilmente.