Ok, entonces la comparación dada es entre cloruro de zinc y cloruro cuproso (DEBE especificar en la pregunta que es Cuproso, no escritura cúprica, solo el cobre no lo hará) … Ahora, todo esto se trata de la solubilidad, es decir, S …
Y la solubilidad del cloruro de zinc es <cloruro cuproso ya que el cloruro de zinc es un compuesto con un sistema de 3 iones y cloruro cuproso de 2 iones … De este modo, la solubilidad de ZnCl2 sería;
Ksp = Zn ^ + 2 * (Cl ^ -1) ^ 2
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= S * (2S) ^ 2
= 4S ^ 3
Ahora haciendo solubilidad como sujeto Ksp se dividiría por 4 y sería raíz cúbica … haría que su solubilidad fuera más baja …
Al llegar al cloruro cuproso, ya que está compuesto con un sistema de 2 iones, su solubilidad sería;
Ksp = Cu ^ + 1 * Cl ^ -1
= S * S
= S ^ 2
Hacer solubilidad como sujeto Ksp solo tendría raíces cuadradas … lo que lo haría relativamente más soluble que el cloruro de zinc …
¡Aquí Ksp es una constante de solubilidad para las sales!
Espero eso ayude !
Avísame si me perdí algo …
