La configuración electrónica difiere en las moléculas debido a la formación de orbitales moleculares en lugar de orbitales atómicos. Por lo tanto, debe indicar los orbitales de unión y antienvejecimiento.
Para N2 los orbitales son:
(σ1s) (σ ∗ 1s) (σ2s) (σ ∗ 2s) (π2pz) = (π2py) (σ2px) (π ∗ 2pz) = (π ∗ 2py) (σ ∗ 2px) [matemáticas] (σ1s) (σ ∗ 1s) (σ2s) (σ ∗ 2s) (π2pz) = (π2py) (σ2px) (π ∗ 2pz) = (π ∗ 2py) (σ ∗ 2px) [/ math]
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porque tiene 14 electrones (usé el “=” como notación para indicar orbitales de igual energía).
donde * denota un orbital antibonding, y x, y y z indican el p-sub-orbital respectivo.
Para el ion N3,
La configuración electrónica original para el nitrógeno es
1s2 2s2 2p3
Para cumplir con la regla del octeto, el átomo de nitrógeno tomaría tres electrones adicionales dando al nitrógeno una carga de -3.
N − 3
1s2 2s2 2p6
