no, hay detalles para las moléculas inorgánicas covalentes simples que explican los enlaces covalentes en las moléculas inorgánicas.
- Cloro
Por ejemplo, dos átomos de cloro podrían lograr estructuras estables compartiendo su único electrón no apareado como en el diagrama.
- El hecho de que un cloro haya sido extraído con electrones marcados como cruces y el otro como puntos es simplemente para mostrar de dónde provienen todos los electrones. En realidad no hay diferencia entre ellos. Se dice que los dos átomos de cloro están unidos por un enlace covalente. La razón por la que los dos átomos de cloro se unen es que el par compartido de electrones es atraído hacia el núcleo de ambos átomos de cloro.
- Hidrógeno
Los átomos de hidrógeno solo necesitan dos electrones en su nivel externo para alcanzar la estructura de gas noble del helio. Una vez más, el enlace covalente mantiene unidos a los dos átomos porque el par de electrones es atraído a ambos núcleos.
- ¿Cuál es la importancia del par solitario en la forma geométrica de la molécula?
- ¿Qué tipo de fuerzas de fricción ocurren entre las moléculas de agua y una superficie rugosa microscópicamente?
- Química: ¿cómo se determina la hibridación de una molécula?
- Cómo dibujar la interacción de tres moléculas de H2O
- ¿Qué molécula puede almacenar la mayor cantidad de energía?
- Cloruro de hidrogeno
El hidrógeno tiene una estructura de helio y el cloro una estructura de argón. De hecho, la mayoría de las moléculas simples que dibujas tienen todos sus átomos con estructuras de gases nobles. Por ejemplo:
Incluso con una molécula más complicada como PCl3PCl3, no hay problema. En este caso, solo los electrones externos se muestran por simplicidad. Cada átomo en esta estructura tiene capas internas de electrones de 2, 8. Nuevamente, todo lo que está presente tiene una estructura de gas noble.
Casos donde la simple vista arroja problemas.
- Trifluoruro de boro, BF3
Un átomo de boro solo tiene 3 electrones en su nivel externo, y no hay posibilidad de que llegue a una estructura de gas noble simplemente compartiendo electrones. ¿Es esto un problema? No. El boro ha formado el número máximo de enlaces que puede en las circunstancias, y esta es una estructura perfectamente válida.
La energía se libera cada vez que se forma un enlace covalente. Debido a que el sistema pierde energía, se vuelve más estable después de cada enlace covalente. Se deduce, por lo tanto, que un átomo tenderá a formar tantos enlaces covalentes como sea posible. En el caso del boro en BF3, tres enlaces es el máximo posible porque el boro solo tiene 3 electrones para compartir.
Nota: Quizás se pregunte por qué el boro no forma enlaces iónicos con el flúor. El boro no forma iones porque la energía total necesaria para eliminar tres electrones para formar un ion B3 + es simplemente demasiado grande para ser recuperable cuando se crean atracciones entre los iones de boro y flúor.
- Fósforo (V) cloruro, PCl5
En el caso del fósforo, son posibles 5 enlaces covalentes, como en PCl5. El fósforo forma dos cloruros: PCl3 y PCl5. Cuando las quemaduras de fósforo en el cloro se forman, el producto mayoritario depende de la cantidad de cloro disponible. Ya hemos visto la estructura de PCl3. El diagrama de PCl5 (como el diagrama anterior de PCl3) muestra solo los electrones externos.
Tenga en cuenta que el fósforo ahora tiene 5 pares de electrones en el nivel exterior, ciertamente no es una estructura de gas noble. Habría estado contento de dibujar PCl3 en GCSE, pero PCl5 habría parecido muy preocupante.
¿Por qué el fósforo a veces se separa de una estructura de gas noble y forma cinco enlaces? Para responder a esa pregunta, necesitamos explorar el territorio más allá de los límites de la mayoría de los programas de estudios de nivel A actuales. ¡No te dejes desanimar por esto! No es particularmente difícil y es extremadamente útil si va a comprender la unión en algunos compuestos orgánicos importantes.
