¿Cómo almacenan energía las moléculas? (Principalmente energía potencial)

Una manera fácil de ver esto es la combustión de metano a través de oxígeno para producir agua y CO2, escrito como CH4 + 2O2 —-> 2H20 + CO2. Los átomos de metano y oxígeno están unidos menos fuertemente que los del agua y el CO2, lo que significa que, en el reordenamiento atómico que se muestra arriba, la energía química se libera debido a la diferencia neta en la energía de unión. Entonces, como se menciona en la otra respuesta, las moléculas con electrones débilmente unidos son aquellas cuyos átomos pueden separarse con relativa facilidad para formar moléculas nuevas y más fuertemente unidas (los electrones externos o de valencia, ahora están más fuertemente unidos en el átomo recién formado) enlaces atómicos). Por lo tanto, ciertas moléculas, como el metano, pueden verse como una reserva de energía potencial química, y cuanto más densos son los enlaces, más energía se almacena. Por esa razón, el acetileno (C2H2), con un triple enlace carbono-carbono, arderá con una llama mucho más caliente que el etano (C2H6), con un solo enlace carbono-carbono. Aquí hay una analogía adecuada de “sentido común”: dos grandes muelles helicoidales se aprietan uno contra el otro con abrazaderas. Los resortes simulan los núcleos de los dos átomos de carbono, y las cargas positivas netas (núcleo más solo los electrones “centrales”) se repelen entre sí; las abrazaderas son los enlaces de electrones de valencia: cuantos más enlaces, más apretados están los resortes. Entonces, cuando los enlaces se rompen, los dos átomos se liberan con más fuerza (y, por lo tanto, energía) que si no estuvieran tan unidos (esto no contradice lo que escribí anteriormente, porque el factor determinante es la energía de enlace por enlace ). Cuanto mayor es la energía que se libera, más calientes son los productos de reacción (en este caso, la llama).