Tiene razón: solo se forma CO bajo combustión si no hay suficiente oxígeno para oxidarse por completo a CO2.
Sin embargo, para responder adecuadamente la pregunta, necesitamos entender el significado de estabilidad. A continuación se muestra el diagrama de escarcha para el carbono.
- ¿Qué impide que las moléculas se rompan?
- ¿Cómo se forma una nube de altoestrato en términos de cómo se colocan las moléculas? ¿Qué hace que tenga esa forma?
- ¿Qué es una molécula S8 diamagnética?
- ¿El calor humano participa en algo dentro del cuerpo a nivel molecular? ¿Es el calor fundamental para el cuerpo en algún proceso como una excitación molecular?
- ¿Se clasifica el agua como una molécula polar o no polar?
El eje y es ‘energía libre relativa’, cuyo objetivo es ser minimizado de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica (lectura adicional: energía libre de Gibbs).
A partir de esto, podemos ver que el CO2 es el estado de oxidación más estable, pero que hay estabilidad local en el CO: se encuentra en una depresión, por lo que no se desproporcionará (2CO → CO2 + C).
Aunque puede oxidarse aún más (Lighting Candle Smoke), el CO es, en su mayor parte, cinéticamente estable , lo que significa que puede oxidarse aún más, pero la reacción tomará mucho tiempo. Esto puede ser acelerado por un catalizador, como se usa comúnmente en convertidores catalíticos en automóviles, donde el rodio cataliza la conversión de CO a CO2 con NO como oxidante en la reacción CO + NO → CO2 + 1/2 N2.
