Tienen una carga neta, lo que dio lugar al concepto de momento dipolar. Por ejemplo, en la molécula de agua simple, tenemos dos átomos de hidrógeno unidos covalentemente con un átomo de oxígeno donde los dos electrones más externos de O forman un enlace covalente con el electrón singular que tiene cada uno de los átomos de H. En tal caso, dado que el átomo de O es más electronegativo en comparación con los átomos de H (que son prácticamente solo un protón cada uno), atrae el par de enlaces covalentes compartidos también ligeramente hacia sí mismo. Esto crea un dipolo ligeramente activo eléctricamente en lo que debería haber sido una molécula neutra.
Además, en el caso de moléculas más grandes, estos electrones que orbitan en la órbita más externa definitivamente estarán bajo la atracción mínima de los núcleos de los átomos en la misma molécula, pero obviamente también estarán bajo la atracción de los núcleos de otras moléculas / átomos en su vecindad, que se clasifican como fuerzas de atracción de Van der Waal entre los átomos. El único caso podría ser para moléculas y átomos inertes, ya que tienen su octeto completo y, como tal, cada electrón está completamente bajo la influencia de su núcleo padre.
Espero que esto ayude.
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