La pregunta debería ser cómo calcular el número de oxidación del átomo metálico en compuestos como [matemática] Fe (CN) _6? [/matemáticas]
[math] Fe (CN) _6 [/ math] es un compuesto de coordinación y para calcular el número de oxidación del átomo de metal central en estos compuestos, debe considerar la carga general estándar de ligando / especie como en este caso [math] CN ^ { -} [/ math] con -1 carga o [math] H_2O [/ math] con carga 0. Sabemos que los compuestos son eléctricamente neutros, por lo que la carga general será cero.
carga central del átomo de metal + n * carga del ligando = carga general en el complejo
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carga central del átomo de metal = carga general en el complejo – n * carga del ligando
donde, n es el número del mismo tipo de ligandos.
En este caso particular, [matemáticas] Fe (CN) _6 [/ matemáticas]
La carga compleja general es 0 y sabemos que el grupo de cianuro (CN) tiene una carga de -1
entonces, [matemáticas] 0–6 * (- 1) = +6 [/ matemáticas].
Creo que en este compuesto debe haber alguna carga porque el hierro no existe en el estado de oxidación +6, pero espero que el punto de cálculo del número de oxidación sea claro.
