Cortesía de Lardbucket:
Todos los cationes de metales de transición tienen configuraciones de electrones; los electrones ns siempre se pierden antes que los electrones ( n – 1) d .
Las electronegatividades de los metales de transición de la primera fila aumentan suavemente de Sc (χ = 1.4) a Cu (χ = 1.9). Por lo tanto, Sc es un metal bastante activo, mientras que Cu es mucho menos reactivo. El aumento constante de la electronegatividad también se refleja en los potenciales de reducción estándar: por lo tanto, E ° para la reacción M2 + (aq) + 2e → M (s) se vuelve progresivamente menos negativo de Ti ( E ° = −1.63 V) a Cu ( E ° = +0.34 V). Sin embargo, las excepciones a las tendencias generales son bastante comunes y, en muchos casos, son atribuibles a la estabilidad asociada con las subcapas llenas y medio llenas. Por ejemplo, la configuración electrónica de zinc de 4 s 2-3 d10 resulta en su fuerte tendencia a formar el ion Zn2 + estable, con una configuración de 3 d 10 electrones, mientras que Cu +, que también tiene una configuración de 3 d 10 electrones, es la única monocation estable formado por un metal de transición de primera fila. Del mismo modo, con una subshell medio llena, Mn2 + (3 d 5) es mucho más difícil de oxidar que Fe2 + (3 d 6). Por lo tanto, la química del manganeso es principalmente la del ion Mn2 +, mientras que los iones Fe2 + y Fe3 + son importantes en la química del hierro.
- ¿Cómo Alum purifica el agua?
- ¿Por qué el dióxido de silicio no reacciona con ácido o agua aunque reacciona con bases?
- ¿Cómo se determina la fórmula del bicarbonato de aluminio?
- Cómo aprender todos los grupos funcionales de compuestos de carbono
- ¿Cuál es la concentración de H + en HCl 1 M?
Los metales de transición forman cationes por la pérdida inicial de los electrones ns del metal, a pesar de que el orbital ns es más bajo en energía que la ( n – 1) d subshell en los átomos neutros. Esta aparente contradicción se debe a la pequeña diferencia de energía entre los orbitales ns y ( n – 1) d , junto con los efectos de detección. La pérdida de uno o más electrones invierte las energías relativas de las subcapas ns y ( n – 1) d , lo que hace que este último sea más bajo en energía. En consecuencia, todos los cationes de metales de transición poseen configuraciones de electrones de valencia dn , para los iones 2+ de los metales de transición de la primera fila.
