Esa expresión relaciona la energía libre de formación con la constante de equilibrio; básicamente, relaciona una expresión termodinámica con una expresión de equilibrio.
La expresión completa es realmente más útil:
[matemáticas] \ Delta G = \ Delta G ^ {o} _ {f} + RT \ ln Q [/ matemáticas]
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Básicamente, esta expresión relaciona la espontaneidad termodinámica de la reacción (el cambio total de energía libre de Gibbs [matemática] \ Delta G [/ matemática]) con la energía libre de formación y la composición de la mezcla ([matemática] Q [/ matemática] )
El caso especial que ocurre cuando el sistema está en equilibrio (y, por lo tanto, [matemática] Q [/ matemática] es simplemente [matemática] K [/ matemática] y no ocurre ninguna reacción por lo que [matemática] \ Delta G [/ matemática] es cero ) da como resultado la expresión en su pregunta:
[matemáticas] \ Delta G ^ {o} _ {f} = -RT \ ln K [/ matemáticas]
Esto nos da una manera de determinar la energía de formación libre de Gibbs a partir de una constante de equilibrio a una temperatura conocida o, alternativamente, nos da una forma de determinar el equilibrio probable a cierta temperatura a partir de la energía de formación libre.
En términos más generales, en termodinámica química nos centramos en la entalpía y la energía libre. En la ingeniería de reacción o en la investigación de reacciones químicas, también es importante comprender el equilibrio (especialmente para las reacciones reversibles) y la cinética. Sin embargo, las conexiones entre estos tres tipos de expresiones a menudo no son claras.
Esa expresión allí es lo que relaciona la energía libre con el equilibrio. Otras expresiones que relacionan estos tipos de ecuaciones son:
[matemáticas] K = \ frac {k_1} {k_2} [/ matemáticas] (la constante de equilibrio de una reacción reversible es igual a la relación de la constante de velocidad de la reacción directa a la constante de velocidad de la reacción inversa)
[matemáticas] k = Ae ^ {\ frac {-E_a} {RT}} [/ matemáticas] (la ecuación de Arrhenius, que relaciona la cinética con la termodinámica)
