La electronegatividad es la afinidad por un átomo para atraer densidad de electrones.
Mirando la tabla periódica.
A medida que nos movemos de izquierda a derecha a lo largo del período (fila), los electrones de valencia (externos) se acercan al núcleo, disminuyendo el radio atómico debido al número creciente de protones (los protones son positivos y atraen a los electrones cargados negativamente).
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Por lo tanto, la electronegatividad aumenta a lo largo de un período (de izquierda a derecha) ya que los protones pueden ejercer una fuerza más fuerte sobre los electrones de valencia.
Al observar los grupos (columnas) en la tabla periódica, a medida que bajamos un grupo, el radio atómico aumenta porque los electrones de valencia están en ‘capas’ de energía más altas (más lejos) y la experiencia está más protegida de los electrones ‘centrales’ (electrones en niveles más bajos). “caparazones” de energía) así que siente la atracción del núcleo con menos fuerza.
Por lo tanto, la electronegatividad disminuye en un grupo.
Esto hace que el flúor sea el elemento más electronegativo. (Ignore el helio y el neón porque son gases nobles y no hacen mucho).
