1. El descubrimiento oficial de oxígeno por Priestly en 1774 es un punto de inflexión en la historia de la química. La aplicación inteligente de este descubrimiento por Lavoisier al formular su teoría de la oxidación sentó las bases para el surgimiento de la química como ciencia moderna. (Se supone que Scheele descubrió oxígeno en 1772, aunque no publicó su trabajo a tiempo).
2. Lavoisier llamó a este gas oxígeno (que significa productor de ácido) porque él, aunque incorrectamente, creía que era el componente esencial de todos los ácidos. Priestly lo había llamado “aire desflogisticado”.
3. El oxígeno se produce a gran escala a partir del aire líquido. Pero, hay muchos compuestos ricos en oxígeno que emiten oxígeno como el único producto gaseoso, en descomposición térmica / catalítica:
- ¿El agua hirviendo lo purifica?
- ¿Por qué es peligroso que un buzo salga a la superficie rápidamente?
- ¿Por qué los elementos de transición son paramagnéticos?
- Cómo disolver pegamento para madera
- ¿Cuál es una base más fuerte: CH3 (CO) CH2CH2O- o CH3CH2 (CO) CH2O-?
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2
2KMnO4 = K2MnO2 + MnO2 + 2O2
4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2
2H2O2 = 2H2O + O2
2PbO2 = 2PbO + O2
2HgO = 2Hg + O2 (método sacerdotal)
4. El oxígeno es un gas incoloro, pero se condensa en un líquido o sólido azul pálido. Siempre se almacena y transporta como un líquido.
5. El oxígeno es quizás el único elemento gaseoso que muestra alotropía. El alótropo menos común, el ozono (O3), presente principalmente en la estratosfera. El ozono puro es un líquido azul profundo.
6. El oxígeno (O2) es paramagnético en estado gaseoso, líquido y sólido, debido a la presencia de dos electrones no apareados (con el mismo giro) en los orbitales antiadherentes. Pero, el ozono es diamagnético.
7. La combinación exotérmica de este elemento reactivo con otras sustancias se llama oxidación. Los primeros casos naturales conocidos de oxidación son:
(a) combustión o combustión de sustancias en el aire;
(b) respiración; y,
(c) oxidación del hierro.
8. Irónicamente, Priestly nunca aceptó la teoría de la oxidación de la combustión de Lavoisier, aunque se sorprendió al ver una vela que ardía más brillantemente en su gas puro recién descubierto que en el aire ordinario. Hasta su muerte en 1804, seguía creyendo firmemente en la teoría del flogisto de Stahl, que atribuía la combustión de sustancias a la liberación de flogisto (el principio místico del fuego) al aire.
9. Aunque el oxígeno en su estado fundamental (estado triple) es un poderoso agente oxidante, a menudo actúa lentamente. Si fuera a actuar rápidamente, prácticamente toda la química orgánica debería investigarse en sistemas cerrados.
10. A temperaturas más altas, el oxígeno se combina con la mayoría de los elementos, formando óxidos. Con metales alcalinos, se pueden formar óxidos, peróxidos y superóxidos (M2O, M2O2 y MO2) de acuerdo con el tamaño del ion metálico. Contienen los iones O (2-), O2 (2-) y O2 (-) respectivamente.
11. El oxígeno exhibe los inusuales estados de oxidación +1 y +2 en sus compuestos binarios con flúor – F2O2 y F2O. En peróxidos como H2O2, Na2O2 y BaO2, es -1.
12. Los óxidos como PbO2 y MnO2 no son peróxidos porque no hay un enlace de peróxido (-OO-) en sus estructuras.
13. Hay un estado excitado de oxígeno llamado “oxígeno singlete” en el que los dos electrones antienvejecimiento tienen los espines opuestos, aunque en diferentes orbitales. Es muy reactivo y se combina fácilmente con muchos compuestos orgánicos.
14. El oxígeno es un importante químico de soporte en la fabricación de acero. El gas se sopla sobre la superficie del hierro fundido para eliminar el exceso de carbono y otras impurezas como el azufre, el fósforo y el silicio por oxidación.
15. La presencia de ozono (que se absorbe fuertemente en el ultravioleta) en la atmósfera superior de la tierra protege la superficie de la tierra de la sobreexposición a la radiación ultravioleta del sol.
.
