Los ácidos fuertes y débiles no son lo mismo que los ácidos concentrados y diluidos. La fuerza de un ácido está relacionada con la forma en que reacciona en el agua. La concentración de un ácido simplemente indica cuánto del ácido se disuelve en una solución.
Los ácidos fuertes tienen valores de pH más bajos debido a la alta concentración de iones de hidrógeno en la solución.
Por otro lado, un ácido débil no se ioniza al 100 por ciento cuando se disuelve en agua. Por ejemplo, el ácido etanoico es un ácido débil que produce iones de hidroxonio y etanoato cuando se coloca en agua. El ácido no se disuelve completamente y la reacción se mueve continuamente hacia adelante y hacia atrás para alcanzar el equilibrio. Por lo tanto, los nuevos iones pueden reorganizarse fácilmente para formar los reactivos ácido etanoico y agua. Comúnmente, los ácidos orgánicos se consideran ácidos débiles. Una reacción ácida débil se marca con dos flechas que apuntan en direcciones opuestas. Los cationes de metales de transición, el ácido fluorhídrico y el ácido acético son ácidos débiles.
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A menudo, un ácido fuerte o débil puede convertirse en otra cosa, como es el caso del fluoruro de hidrógeno. Cuando se disuelve en agua, este ácido débil produce ácido fluorhídrico.
