¿Qué significa la hibridación sp2 en química?

En química, la hibridación es el concepto de mezclar orbitales atómicos en nuevos orbitales híbridos adecuados para el emparejamiento de electrones para formar enlaces químicos en la teoría del enlace de valencia. Los orbitales híbridos son muy útiles en la explicación de la geometría molecular y las propiedades de enlace atómico. Eteno (C2H4) tiene un doble enlace entre los carbonos.
Para esta molécula, el carbono sp2 se hibrida, porque se requiere un enlace π (pi) para el doble enlace entre los carbonos y solo se forman tres enlaces σ por átomo de carbono. En la hibridación sp2, el orbital 2s se mezcla con solo dos de los tres orbitales 2p disponibles, C * ↑ ↓ ↑↑↑↑ 1ssp2sp2sp22p
formando un total de tres orbitales sp2 con un p orbital restante. En etileno (eteno), los dos átomos de carbono forman un enlace σ solapando dos orbitales sp2 y cada átomo de carbono forma dos enlaces covalentes con hidrógeno mediante la superposición de s – sp2, todos con ángulos de 120 °. El enlace π entre los átomos de carbono perpendiculares al plano molecular está formado por una superposición de 2p a 2p. Los enlaces hidrógeno-carbono son todos de igual fuerza y ​​longitud, de acuerdo con los datos experimentales.

La hibridación significa la mezcla de dos o más orbitales atómicos que tienen energías ligeramente diferentes para dar el mismo número de nuevos orbitales, llamados orbitales híbridos, que tienen energías equivalentes y una forma idéntica. La hibridación ocurre durante la formación de compuestos a partir de átomos.

Cuando una mezcla orbital s y una p forma dos orbitales sp híbridos. En BeF2, el berilio sufre hibridación sp antes de la formación de enlaces con dos átomos de F. Los dos orbitales híbridos Sp así formados se encuentran linealmente a 180 grados. Por lo tanto, la forma de BeF2 es lineal.

Cuando uno y dos orbitales p se mezclan para dar tres orbitales híbridos Sp2, este tipo de hibridación se denomina hibridación SP2. En BF3, el boro se somete a hibridación Sp2. Como los tres orbitales híbridos Sp2 se encuentran en la esquina de un triángulo plano, la estructura del orbital BF3 es plana triangular con un ángulo de enlace de 120 grados.

De manera similar, en CH4, el carbono se somete a la hibridación de Sp3 dando cuatro orbitales híbridos que se encuentran en las esquinas del tetraedro regular. Por lo tanto, la forma de la molécula CH4 es tetraédrica con un ángulo de enlace de 109.5.

La hibridación SP2 significa la superposición de 1 orbital S y 2 orbitales P para formar tres orbitales, cada uno tiene el nombre SP2, los nuevos orbitales hibridados son más fuertes que los originales, por lo que son capaces de formar un enlace fuerte.
Exámenes sobre la hibridación SP2:

  1. Molécula de etileno (C2H4)
  2. Tricloruro de boro

Significa muchas cosas.

1) -los átomos hibridados sp2 tienen una estructura plana triangular.

2) -los enlaces b / w podrían ser dobles enlaces

3) – al comparar un átomo hibridado sp2 y un átomo hibridado sp3 / sp, podemos ver cuál tiene mayor electronegatividad. Lo que sucede de la siguiente manera:

Sp> sp2> sp3

Debido al hecho de que sp contiene 50% de caracteres, aumenta la electronegatividad y en los otros dos disminuye drásticamente debido a la adición de orbitales p.

Significa que el carbono está participando en la unión con su s (orbital esférico) y dos p (orbitales dumbell).