H2O
Solo para probar mi respuesta (sin explicar), el agua tiene un punto de ebullición de [matemática] 100 ^ \ circ C [/ matemática], mientras que la del dióxido de carbono es [matemática] -78.5 ^ \ circ C [/ matemática], entonces El agua debe tener una atracción más fuerte entre las partículas.
La razón es la polaridad de la sustancia.
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El agua tiene esta forma molecular:
Y el átomo de oxígeno “roba” electrones de los átomos de hidrógeno, ya que tiene una mayor electronegatividad. Por lo tanto, el átomo de oxígeno es ligeramente negativo, mientras que los átomos de hidrógeno son ligeramente positivos. Esto da como resultado un momento dipolar neto hacia el átomo de oxígeno. Por eso decimos que es polar, ya que contiene cargas.
Con esto, las moléculas de agua se mantienen unidas por la interacción dipolo-dipolo, que es mucho más fuerte que la interacción dipolo inducida por dipolo inducido.
La razón por la que el dióxido de carbono no es polar está relacionada con la forma de la molécula:
¡Los átomos de oxígeno están jugando a tira y afloja! Por lo tanto, la molécula resultante no tiene ningún momento dipolar, lo que significa que la única interacción entre las moléculas de dióxido de carbono son las fuerzas de dispersión, donde algunos dipolos existen espontáneamente.
