¿Por qué romper los enlaces se considera un proceso endotérmico?

Como dijiste, es cierto que romper enlaces siempre absorbe energía. Pero romper enlaces está a la mitad de una reacción química. La formación de nuevos libera energía. La diferencia dentro determina una reacción química endotérmica o exotérmica.

Para la hidrólisis de ATP, los enlaces dentro de un ATP y una molécula de agua se rompen, lo que podría absorber energía, como podría pensar. Luego, la formación de nuevos enlaces para formar un ADP y un fosfato libera mucha energía. La energía liberada es mucho más de lo que se absorbe antes, lo que la convierte en una reacción exotérmica.

(Hay un mal uso entre exergónico y exotérmico, como lo sugiere William Halmeck, pero eso no responde a tu pregunta).

Todas las cosas de las que hablo suceden en muy poco tiempo. Para ser científicamente correctos, deberíamos hablar sobre el estado de transición transitoria, que requiere energía para alcanzar. https://en.wikipedia.org/wiki/Tr…
Además, los enlaces de ruptura no siempre son antes de formar otros nuevos.

Todo depende de la diferencia de energía utilizada para romper los enlaces frente a la energía utilizada para formar otros nuevos. Si se necesitan más energía para formar los nuevos enlaces que los necesarios para romper los enlaces viejos, entonces se necesita calor en el lado izquierdo de la ecuación (enlaces de ruptura) para formar los enlaces más nuevos que están en el lado derecho de la ecuación. Este sería el caso de una reacción endotérmica.

En cuanto al ATP, este es un compuesto altamente reducido que lo hace altamente exergónico. Todo comienza con cloroplastos que capturan fotones, lo que a su vez reduce el oxígeno a H2O. La oxidación del agua establece una larga cadena de reacciones de reducción y oxidación que crea el ATP mencionado anteriormente.

FYI: en caso de que no lo supieras, la reducción es el proceso de un elemento o compuesto que gana electrones, mientras que la oxidación es la pérdida de electrones. Piense en los electrones como donde fluye la energía y será fácil ver cómo el ATP es exergónico (espontáneo).

Creo que su confusión proviene de las diferencias entre dos conceptos relacionados.

exotérmica / endotérmica, que son cambios en la energía total (delta H)

y exergónico / endergónico, que son cambios en la energía libre (delta G). Energía disponible para el trabajo.

Estos dos conceptos no son lo mismo, y tampoco están asociados exclusivamente con la ruptura o formación de enlaces.

La ecuación que resuelve estas relaciones es:

G = H – TS

G = energía libre
H = energía total
T = temperatura
S = entropía (trastorno)

Lo mejor que puedo hacer