1. El cromo tiene el punto de fusión más alto (1890 grados C) entre los metales de la primera serie de transición.
2. Es duro y muy resistente al ataque químico y a la corrosión. Además de ser un componente esencial del acero inoxidable, el cromo también se utiliza como recubrimiento protector galvanizado para el acero.
3. También es el primer metal de transición que tiene la configuración irregular 3d5 4s1, en lugar de la esperada 3d4 4s2.
- Si el agua puede enfriarse más que su punto de congelación, es decir, hielo seco, ¿puede el agua (por debajo de cero grados) mantener la comida fría por más tiempo en una hielera?
- Si el monóxido de carbono se une con el hierro en la hemoglobina, ¿se unirá solo con un átomo de hierro?
- ¿Qué hace que un elemento sea un veneno para los humanos?
- ¿Cuál es el nucleófilo más fuerte RO- O R-?
- ¿Cuál es la característica de los productos de silicato de calcio?
4. Al igual que el aluminio, el cromo también se vuelve pasivo por el ácido nítrico.
5. Los compuestos de cromo (VI) como el ácido crómico y los dicromatos se usan como agentes oxidantes fuertes.
6. El ion Cr (2+) hidratado es de color azul cielo, y el de Cr (3+) es violeta pálido.
7. El metal también forma muchos compuestos de color intenso:
Cromatos (p. Ej., Na2CrO4, PbCrO4) – Amarillo
Dicromatos (p. Ej. K2Cr2O7) …………. Rojo naranja
Ácido crómico, CrO3 …………………… .. Rojo
Óxido de cromo (III), Cr2O3 ………… .. Verde
8. El complejo de cromo verde (III) [Cr (H2O) 4Cl2] Cl.2H2O es el ejemplo clásico de ‘isomerismo de hidratos’. Al disolverse en agua, su color cambia primero a azul verdoso y finalmente a violeta debido al intercambio de moléculas de agua entre la parte compleja y el resto del compuesto:
[Cr (H2O) 4Cl2] Cl.2H2O ……. Verde
[Cr (H2O) 5Cl] Cl2.H2O …… .. Azul-verde
[Cr (H2O) 6] Cl3 ………………… .. Violeta
9. El cromo forma compuestos de peroxo explosivos como Cr (O2) 2.3NH3 y K3 [Cr (O2) 4].
10. El cromo también forma complejos en estado de oxidación cero. Por ejemplo, Cr (CO) 6, Cr (NO) 4.
