¿Cuál es la diferencia entre oxidación y reducción?

Es tan simple señor. déjame explicarte simplemente.

Oxidación: la oxidación significa pérdida de electrones.

Reducción : reducción significa ganancia de electrones.

Cuando cualquier átomo pierde sus electrones en una reacción química, su oxidación tendrá lugar.

También en una reacción química, si está perdiendo electrones, habrá alguien que esté ganando estos electrones. Por lo tanto, la oxidación y la reducción tendrán lugar simultáneamente y se llama reacción Redox.

Nuevamente, si la oxidación tiene lugar en un átomo, por lo que está reduciendo el otro átomo, es por eso que este átomo (cuya oxidación tiene lugar) también se conoce como agente reductor. Sim. Si la reducción tiene lugar en un átomo, oxidará el otro átomo, por lo tanto, se llama agente oxidante.

La oxidación de una especie básicamente significa la pérdida de electrones por esa especie, es decir, su número de oxidación aumenta.
p.ej. Fe2 + se oxida a Fe3 +
La reducción de una especie básicamente significa la ganancia de electrones por esa especie, es decir, su número de oxidación disminuye.
p.ej. F se reduce a F-

La oxidación es una reacción química donde los electrones se pierden del reactivo; mientras que la reducción da como resultado que un reactivo gane electrones.

Entonces, la reacción del hierro con el agua es una reacción química que resulta en la oxidación del hierro a los estados FeII y FeIII, óxidos de hierro (óxido); mientras que el agua involucrada en la reacción se reduce a hidróxido.

De manera similar, cuando el magnesio reacciona con el oxígeno, el magnesio se oxida al estado Mg2 + (es decir, pierde dos electrones), mientras que el átomo de oxígeno en la reacción gana los dos electrones perdidos por el átomo de magnesio, es decir, el átomo de oxígeno se reduce.

Si se hace que el sodio reaccione con el bromo para producir bromuro de sodio, el sodio pierde su electrón de valencia y se oxida, mientras que el bromo gana ese electrón que el átomo de sodio ha perdido. En otras palabras, el átomo de bromo se reduce.

La oxidación es la eliminación de un electrón (piense en la oxidación, diversas vías metabólicas y fuego, todos requieren oxígeno, que transfiere los electrones a sí mismo). La reducción es la adición de un electrón. Las reacciones de RedOx son entonces todas las reacciones que implican la transferencia de un electrón (de una cosa – oxidación a otra – reducción).

Más o menos respondido en la respuesta de Mark B Fischer a ¿Cuál es la diferencia entre oxidación y síntesis?

Las diferencias básicas entre oxidación y reducción son: –

1. La oxidación es el proceso de pérdida de electrones, mientras que la reducción es el proceso de ganancia de electrones .
2. La oxidación también puede ganar átomos de oxígeno, mientras que la reducción es la pérdida de átomos de oxígeno .
3. La oxidación también puede ser la pérdida de átomos de hidrógeno, pero la reducción es la ganancia de átomos de hidrógeno .
4. El estado de oxidación aumenta cuando ocurre la oxidación mientras que el estado de oxidación disminuye cuando ocurre la reducción.
5. La oxidación aumenta la carga positiva de una especie química, pero la reducción aumenta la carga negativa de una especie química.
6. La oxidación ocurre en los agentes reductores mientras que la reducción ocurre en los agentes oxidantes .

* La oxidación significa pérdida de electrones, mientras que la reducción significa ganancia de electrones.

* oxidación significa la adición de oxígeno, mientras que la reducción significa pérdida de oxígeno.