Una de las propiedades de las moléculas de agua es que a veces se separan en iones de hidrógeno (+) e iones de hidróxido (-), uno de cada uno por molécula de agua rota. Pero esto sucede relativamente poco; En una muestra de agua pura con un volumen de un litro, solo una décima billonésima parte de un gramo de moléculas de agua se descomponen en un momento dado.
El pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución. En particular, se define como el negativo del logaritmo de la concentración de iones de hidrógeno. Cuando una décima billonésima parte de las moléculas de agua se separa para producir una décima billonésima parte de un gramo de H + por litro de agua, podemos decir que la concentración de H + es 10 ^ -7 g / litro. El logaritmo de esa concentración es -7, y el negativo de -7 es 7. Por lo tanto, el pH es 7. Siete se define como pH neutro porque ese es el pH del agua pura. No hay H + agregado de otra cosa, y la concentración de H + ni siquiera es menor porque hay algo más presente para consumir H +. Si hubiera H + adicional, la concentración sería más alta y el pH sería más bajo. Si se consumiera algo de H +, la concentración sería menor y el pH sería mayor.
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