Una molécula que puede liberar un protón fácilmente es más ácida. En otras palabras, si el anión que se forma después de la eliminación del protón es más estable que esa molécula, será más ácido. Ahora, tome el caso del ácido fórmico y benzoico. En el ácido benzoico, el anión benzoato formado se desestabiliza por el efecto + R (aunque también existe el efecto -I, que intentará estabilizar un poco el anión, pero su efecto es menor en comparación con + R), mientras que no existe tal efecto en caso de ácido fórmico. Por lo tanto, el ion formiato es más estable que el ion benzoato. Por lo tanto, el ácido fórmico es más ácido que el ácido benzoico.
También considere ahora el ácido etanoico y el ácido benzoico. En este caso, el ácido benzoico es más ácido que el ácido etanoico. Porque en benzoico están funcionando tanto el efecto + R (tratar de desestabilizar el anión) como -I (intentar estabilizar el anión). Uno está donando, otro está retirando. Pero en el ácido etanoico hay dos efectos y ambos están donando, es decir, + I y un efecto de hiperconjugación que desestabilizará el anión y, por lo tanto, será menos ácido que el ácido benzoico.
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