Cómo aprender reacciones redox

Reglas para asignar estados de oxidación

El estado de oxidación (OS) de un elemento corresponde al número de electrones, e-

, que un átomo pierde, gana o parece usar cuando se une con otros átomos en compuestos. Al determinar el sistema operativo de un átomo, hay siete pautas a seguir:

• ¿Qué son las ecuaciones químicas equilibradas?
• ¿Cómo nacen los positrones durante las reacciones nucleares?
• ¿Qué hace que un químico sea un buen agente alquilante?
• ¿Se puede aplicar la ley de conservación de la masa a una reacción química en la que se produce gas?
• ¿Es espontánea una reacción química cuando el cambio en la entalpía es cero?

1. El sistema operativo de un átomo individual es 0.
2. El sistema operativo total de todos los átomos en: una especie neutral es 0 y en un ion es igual a la carga de iones.
3. Los metales del grupo 1 tienen un sistema operativo de +1 y el grupo 2 un sistema operativo de +2
4. El OS del flúor es -1 en compuestos
5. El hidrógeno generalmente tiene un OS de +1 en los compuestos
6. El oxígeno generalmente tiene un OS de -2 en los compuestos
7. En compuestos metálicos binarios, los elementos del Grupo 17 tienen un SO de -1, el Grupo 16 de -2 y el Grupo 15 de -3.

Nota: La suma de los SO es igual a cero para compuestos neutros e igual a la carga para especies de iones poliatómicos.

Esto ayudará a equilibrar las reacciones redox … 🙂