¿Por qué se produce la división de d orbital en complejos octaédricos y tetraédricos? ¿Por qué no en cualquier otro orbital, como p orbital?

Su pregunta es creativa. También tuve esta pregunta cuando estudiaba Química de Coordinación, así que traté de dibujar la distribución de los orbitales atómicos y verifiqué por dos maestros (uno de la Universidad de Delhi, Otro de la Universidad de Jadavpur)

Por lo tanto, puede ver que los orbitales d están más expuestos a los orbitales de ligandos laterales cada vez que se acercan al átomo de metal central.

Ahora, cuando los orbitales de ligando se aproximan angularmente hacia d orbitales de iones metálicos, los orbitales se enfrentan a la atracción primero y cuando se acercan demasiado a los d orbitales, se produce repulsión. afectados) se dividen pero no se asientan los orbitales s o p del núcleo interno.

Me referiría a echar un vistazo en la química inorgánica de Heheey, Keiter, Keitter.

Espero tener claro desde mi punto de vista.

En comparación, paramagnético tiene una repulsión de emparejamiento de giro más alta que diamagnético. por el contrario, la energía de división de campos cristalinos elevados en diamagnéticos hace que los electrones se forcen juntos en orbitales de energía de estado inferior.

Combinación metal-ligando para favorecer la geometría octaédrica, pero puede variar en los complejos de baja rotación y alta fila.

¡Vea que hay mucha diferencia entre los orbitales ap y los orbitales d!

Los orbitales D son orbitales bien construidos que proporcionan las vacantes de átomos para excitar electrones y poseen estados de oxidación más altos. El efecto escudo de d orbital es poderoso.

Pero los orbitales p tienen una forma muy peculiar e incluso es incapaz de proporcionar un buen efecto de escudo que permita que las fuerzas nucleares dominen. por lo tanto, d orbitales es el escudo! ¡Y obviamente si atacas a un ejército, su escudo se rompe primero!