El hielo puede ser cristalino, pero también puede ser amorfo. La razón por la cual los copos de nieve pueden adoptar formas tan ordenadas y generalmente hexagonales se debe a cómo se organizan las moléculas de agua. Dicho esto, hay al menos otras 16 formas en que las moléculas de agua pueden empaquetarse en una fase cristalina sólida, dependiendo de la presión y la temperatura de las moléculas. Los materiales de vidrio, por definición, son sólidos amorfos.
El hierro sólido también forma cristales, pero no es probable que vea copos de nieve de metal en el corto plazo. Los cristales en un bloque de hierro son microscópicos, por lo que se denominaría policristalino en lugar de un solo cristal. Piense en ello como un bloque de arenisca o azúcar cristalizada, pero con granos mucho más pequeños. Y el agua no es diferente, ya que es notoriamente difícil crecer como un solo cristal (por ejemplo, todos los puntos de ramificación en un copo de nieve son de un nuevo cristal que crece en la cara de otro cristal).
En cuanto a las cristalizaciones extrañas, el crecimiento de cristales individuales de proteínas es probablemente el más extraño ya que se vuelven más difíciles de cultivar a medida que aumenta el tamaño de la proteína. Los cristales tampoco necesitan estar hechos de moléculas polares, las moléculas no polares y / o los átomos pueden funcionar igual de bien. Un ejemplo serían los cristales individuales gigantes de silicio (es decir, cientos de kilogramos) que se cultivan para hacer chips de computadora. Otro buen ejemplo es la estructura cristalina del estaño, que no es igual a 0 ° C y 25 ° C.
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