Teóricamente, todas las reacciones son reversibles, es decir, los reactivos pueden formar productos (reacción directa) y los productos pueden formar reactivos (reacción inversa). Es la tasa de estas reacciones hacia adelante y hacia atrás lo que varía.
Si la velocidad de reacción hacia adelante o hacia atrás es demasiado alta en comparación con la otra, entonces la reacción prácticamente se dice que es una reacción irreversible (lo que significa que va a completar la conversión).
En caso de que las tasas de avance y retroceso sean comparables, la reacción se llama reacción de equilibrio. El equilibrio es el estado en que las tasas de avance y retroceso se vuelven iguales (no cero). En otras palabras, es un estado en el que el número de moles de reactivos que reaccionan (reacción directa) por unidad de tiempo es igual al número de moles de reactivos producidos (reacción hacia atrás) por unidad de tiempo y lo mismo ocurre con los productos.
¿Qué es el equilibrio químico?
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