Una explosión seguida de nada.
Supongo que está utilizando versiones disponibles en el mercado de estos productos químicos, por lo que está casi al 100% de sulfúrico, cerca del 37% de clorhidrato acuoso y escamas o gránulos de hidróxido de sodio.
Bien, entonces mezclar el sulfúrico con el clorhídrico deshidratará exotérmicamente el HCl clorhídrico acuoso al 37% en evolución (g) [diviértete envenenándote a ti mismo. Aparentemente, diferentes personas notan diferentes olores del HCl (g). Personalmente, pensé que olía a vinagre, pero con un efecto más acre: dolor de garganta.
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Agregar NaOH (s) a cualquiera de estos reactivos / productos finos causará una neutralización altamente exotérmica, una evolución del agua, que será deshidratada exotérmicamente por el H2SO4 a menos que tenga poca sulfuro. Entonces tenemos 3 reacciones altamente exohermicas que ocurren a la vez. Además, el HCl cuando se calienta hasta su punto de inflamación en presencia de oxígeno molecular se oxidará a una mezcla de hipoclorito [el más débil de los oxoácidos, por lo que probablemente se creó el predominante; yay HCl venenoso (g) y polvo blanqueador (que también sublima a un irritante)], ácido cloroso, ácido clorhídrico y ácido perclórico (no estoy investigando esto, pero creo que es bastante alto, pero como no lo hiciste) enumere las cantidades, sigamos con la regla número 1 de la química: evite hacer bombas accidentalmente).
Si está utilizando gránulos de NaOH realmente grandes, es posible que no se produzca una explosión (la reacción de neutralización es un fenominón de superficie; y esa es la que es REALMENTE exotérmica).
Todo eso fue solo lo que unió antes de agregar sulfato de bario. Dependiendo de si explotó su laboratorio, envenenó a sus amigos y / o blanqueó su bata de laboratorio, agregar BaSO4 totalmente no reactivo probablemente no hará nada.
No veo mucho sentido en este experimento. Pero, de nuevo, me gusta vivir. 🙂
