El término y el concepto de número atómico no aparecieron mágicamente como resultado accidental de algún experimento. Al igual que con otros números , inicialmente se concibió como una idea (para catalogar elementos) que luego se reforzó con experimentos. No había absolutamente ninguna necesidad de número atómico hasta el momento en que comenzaron a organizar elementos “químicamente similares”. El TOC para químicos.
Cuando esta tendencia de organizar elementos sobre la base de sus propiedades químicas estaba de moda, los químicos veteranos como Mendeleev sugirieron que las propiedades (propiedades químicas) de los elementos estaban directamente relacionadas con su peso atómico .
Esto parecería perfectamente lógico en ese momento porque en el nivel más fundamental (como dijo Dalton), todos estos elementos estaban formados por átomos y la única cantidad medible que podía diferenciar entre átomos (en ese momento) era el peso atómico. Por lo tanto, el peso atómico de los elementos era la propiedad fundamental que los distinguía entre sí y, lo que es más importante, esta distinción mostraba un patrón (periodicidad). Los patrones se repiten (es por eso que son un patrón). Esto ayudó a organizar los elementos correctamente.
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Todo estaba limpio y bien hasta que realmente organizaron los elementos basados en este patrón. De alguna manera, el patrón no podía ajustarse a todos los elementos y también dejaba huecos.
No tan ordenado después de todo.
Poco después, se dieron cuenta de que los átomos podían dividirse. Esto significaría que los átomos, las unidades fundamentales de los elementos, a su vez estaban compuestos de algunas partículas constituyentes. Lo que esos componentes eran, no estaba exactamente claro. Sin embargo, a pesar de todo esto, Rutherford dio su modelo de un átomo basado en su famoso experimento de la lámina de oro.
Propuso que el núcleo de un átomo tenía una carga positiva que repelía sus haces de electrones. Llegó a la conclusión de que esta carga en el núcleo era aproximadamente la mitad del peso atómico.
Z = A / 2
Con Z siendo la carga nuclear y A siendo el peso atómico
“Este resultado fue utilizado por un aficionado, Anton van den Broek, un economista, que propuso que, dado que la carga nuclear en un átomo era la mitad de su peso atómico, y que los pesos atómicos de los elementos sucesivos aumentaron de forma gradual en dos, luego el la carga nuclear definiría la posición de un elemento en la tabla periódica. En otras palabras, cada elemento sucesivo en la tabla periódica tendría una carga nuclear mayor en una unidad que el elemento anterior “.
¡Esto pensó que podría ser un nuevo patrón!
Por lo tanto, asignó un número de serie a los elementos existentes y correlacionó este número de serie con la carga nuclear.
Luego vino Moseley.
“Los experimentos de Moseley consistieron en hacer rebotar la luz de la superficie de muestras de varios elementos y registrar la frecuencia de rayos X característica que emitía cada uno. Dichas emisiones se producen porque un electrón interno es expulsado del átomo, lo que hace que un electrón externo llene el espacio vacío, en un proceso que se acompaña de la emisión de rayos X. Moseley primero seleccionó catorce elementos, nueve de los cuales, de titanio a zinc, formaron una secuencia continua de elementos en la tabla periódica. Lo que descubrió fue que una gráfica de la frecuencia de rayos X emitida contra el cuadrado de un número entero que representa la posición de cada elemento en la tabla periódica produjo un gráfico en línea recta. Aquí se confirmó la hipótesis de van den Broek de que los elementos se pueden ordenar por medio de una secuencia de enteros , más tarde llamada número atómico , uno para cada elemento que comienza con H = 1, He = 2, y así sucesivamente “.
Así, amigo mío, así se calcularon los números atómicos.
En aquel momento.
Referencia: Un cuento de siete elementos – Eric Scerri – Oxford University Press
