¿Cómo se define la presión parcial de un gas disuelto en un líquido?
No es. Un gas en solución no tiene una presión parcial. Sin embargo, si el recipiente está sellado, habrá una presión parcial de equilibrio del gas en el espacio superior sobre la solución. La relación entre la molaridad del gas disuelto y la presión parcial del gas en el espacio de cabeza está determinada por la temperatura y la solubilidad del gas en el disolvente. No son independientes entre sí.
Tome una botella de refresco como ejemplo. Sabes que hay CO2 disuelto en el líquido. Y también hay una presión bastante alta de CO2 en el espacio superior sobre el líquido, que se libera cuando se quita la tapa. Si deja que se detenga el silbido, la presión parcial de CO2 en el espacio superior es ahora de aproximadamente 1 atm. Si vuelve a enroscar la tapa, el equilibrio entre CO2 (aq) y CO2 (g) se restablecerá a medida que salga algo de CO2 de la solución. El refresco tendrá una molaridad de CO2 un poco más baja en solución y una ppCO2 un poco más baja en el espacio de cabeza (pero la proporción será la misma que antes).
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Si bebe un poco de refresco cuando la tapa está cerrada, y luego vuelve a cerrar la botella, nuevamente el CO2 (aq) sale de la solución como CO2 (g) para restablecer el equilibrio. Pero ahora, debido a que el espacio de cabeza es mucho mayor debido a la falta de líquido, tiene que salir mucho más CO2 de la solución para elevar la ppCO2 a un nuevo punto de equilibrio. Resultado: refresco plano. Si no después del primer trago, luego de algunos tragos se han tomado con nuevos equilibrios entre cada uno.
