¿Cómo puede un átomo de hidrógeno poseer muchas series espectrales como la serie Lyman, la serie Balmer, etc., cuando solo tiene un electrón girando en su caparazón?

Vea que las líneas espectrales se obtienen cuando se produce la desexcitación de un electrón cuando vuelve a su estado fundamental original (que es uno para el hidrógeno).

Ahora, supuestamente, el electrón está en la quinta capa y tiene que volver a la primera capa, puede seguir varios caminos:

  1. 5 -1 En este caso cae en la serie Lyman.
  2. 5–2–1 Si el electrón sigue este camino, entonces es Bamer y Lyman.
  3. 5–4–3–2–1 En este caso, se han obtenido todas las series de Lyman, Balmer, Paschen, Brackett.

Entonces, es básicamente el camino del electrón el que decide qué series se obtienen y no el número. Un electrón puede mostrar solo una serie si salta directamente o todas las series si pierde energía sucesivamente una tras otra y luego regresa al estado fundamental.

Espero haberlo dejado claro! ¡¡Estudiar mucho!!

En primer lugar, se generan líneas espectrales cuando el electrón se excita desde su configuración estable, por lo que este electrón salta del estado de energía más bajo al estado de energía más alta, emite radiación o energía que se ve en diferentes regiones (uv, ir, visible), por lo que incluso un electrón puede saltar de un estado a otro

En un momento, muestra cualquiera de estas líneas espectrales, dependiendo del movimiento del electrón.

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