La razón de esto tiene que ver con la capacidad del núcleo de oxígeno cargado positivamente para atraer electrones. La molécula de oxígeno que tiene la menor cantidad de enlaces tendrá la carga positiva más intensa que irradia porque no ha sido reducida por ningún electrón cargado negativamente. Por lo tanto, será el más electronegativo ya que tiene la mayor afinidad por hacer enlaces con otras moléculas. Como resultado, la hibridación sp tiene la carga positiva más prominente (lo que la hace más electronegativa) ya que es la menos obstaculizada por los electrones negativos, mientras que la carga positiva del oxígeno hibridado sp3 será la más débil (lo que la hace menos electrofílica) como su carga positiva se extiende entre múltiples enlaces de electrones.
Esencialmente, cuantos más enlaces tenga una molécula, menos electronegativa será, ya que la afinidad por los electrones cargados negativamente disminuye con cada enlace agregado.
Espero que esto ayude.
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