Mira, eso es una extrapolación de si los gases realmente fueran ideales. Según la ecuación del gas ideal, el volumen de un gas ideal viene dado por V = nRT / P, donde V es el volumen, n es el número de moles de gas que hay, R es una constante de gas ideal, T es la temperatura y P es presión. Por lo general, las unidades utilizadas son grados Kelvin, volumen de litros y P es la presión en “atm” para la atmósfera, en realidad definida como 1 atm = presión atmosférica de la tierra al nivel del mar. Puedes ver que usando estas unidades, sí, obtienes V = 0 si T = 0K.
La realidad es que los gases no son ideales, por lo que la presión y el volumen no serán 0 incluso si la temperatura fuera 0K (cero absoluto) en la ecuación de Van Der Walls, una ecuación que intenta corregir el comportamiento no ideal de los gases .
Todo esto teniendo en cuenta que incluso sigue siendo un gas a una temperatura tan baja a medida que se acerca realmente, realmente, cerca de este punto; normalmente, cuanto más baja es la temperatura, menos probable es que algo sea un gas si mira los diagramas de fase.
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Y, de todos modos, no puede hacer que nada llegue al cero absoluto: se necesitaría algo más frío que 0K para crearlo, lo cual es imposible.
Puede haber algo más complicado que eso: solo estoy trabajando en ingeniería, así que no conozco la física tan profundamente, pero esto es más o menos lo mejor que puedo hacer.