Cómo encontrar la masa molar de cierta sustancia

Depende de si está convirtiendo de gramos u otra unidad de medida (como los átomos, en cuyo caso tendría que usar el análisis dimensional y el número de avagadros). Pero si está convirtiendo de gramos, entonces la medida es gramos / mol en la tabla periódica, por lo tanto, toma la cantidad de gramos que tiene y la divide por los elementos respectivos “” masa molar “o masa atómica que varía según el elemento ( El hidrógeno tiene un peso atómico de 1.008 g / mol versus Oxígeno 15.998 g / mol debido a sus diferentes tamaños causados ​​por el aumento de la cantidad de protones que cambiarán el elemento), pero si tiene un compuesto, simplemente agrega todos los elementos individuales ‘masa molar y divida los gramos del compuesto por esa masa molar combinada. Por ejemplo, si tiene 6 gramos de agua (H2O), dividiría 6 entre (1 • 2) + 16 = 18 y luego 6/18 = 0.33 moles (O redondea los valores por facilidad y propósitos significativos de dígitos). Puede parecer confuso al principio, pero a medida que practique esto más y más, entonces se familiarizará mucho más con este aspecto de la esteiceometría y luego podrá determinar la limitación reactivos, velocidades de reacción y muchos aspectos diferentes del equilibrio m reacciones y termoquímica. ¡La mejor de las suertes para usted compañero y espero haber respondido a su pregunta!

La masa molar de un elemento es el peso de un mol de este elemento; por ejemplo 1 mol de carbono 12 peso 12 gramos (así es como se define el mol: es el número de átomos contenidos en 12 gramos de C12). Se puede encontrar, por ejemplo, en una tabla periódica; Una tabla periódica le dará una masa molar promedio para un elemento; por ejemplo, la masa molar de carbono es 12,0107 g / mol (y no 12,0000 g / mol) porque no todo el carbono existe como C12, hay C14 por ejemplo.

La masa molar de un compuesto es la suma de las masas molares de sus componentes. Por ejemplo, la masa molar de agua es aproximadamente 18 g / mol (la masa molar de hidrógeno es aproximadamente 1 g / mol y la masa molar de oxígeno es 16 g / mol, 16 + 1 + 1 = 18 g / mol)

Quiero agregar alguna explicación sobre algunos problemas que se derivan de las respuestas anteriores.

La masa molar se puede lograr teóricamente, si ya tiene la composición de su sustancia en términos de elementos conocidos, o determinando directamente, en términos empíricos.

¡El primer método solo funciona en ejercicios de libros, porque la composición dada, necesaria para evaluar la masa molar dependiendo de las masas molares elementales, solo es posible si previamente ha determinado la masa molar del compuesto! Al menos hasta un múltiplo de la masa mínima (masa de la fórmula mínima)

Por otro lado, hay un par de métodos, algunos fundamentales y antiguos, y otros más modernos y sofisticados, que permiten las masas molares, con precisión variable.

Tome 6.023 * 10 ^ 23 átomos y péselos. Voila! U hv tiene la masa molar.

Broma de Juz … tomas el compuesto para reaccionar con otro compuesto con masa molar conocida. Los compuestos reaccionarán de acuerdo con su equivalencia. Mida la cantidad de compuesto reaccionado (por titulación, etc.) y el no. de electrones involucrados, obtendrá la masa molar (si no conoce la fórmula química). Bueno, te digo que no estoy seguro de esta respuesta.

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia y se calcula a partir de la fórmula química de la sustancia.

Matemáticamente, es la suma de las masas molares (expresadas como g / mol) de todos los átomos en la sustancia de acuerdo con su fórmula química. p.ej

H2SO4

Las masas atómicas (g / mol.) De los elementos constituyentes son;

H = 1.008

S = 32.065

O = 19.999

Por lo tanto, la masa molar de H2SO4 es (2 * 1.008) + 32.065 + (4 * 15.999) = 98.077 g / mol.

suponga que está tratando de encontrar la masa molar de (H2O);

la masa atómica de (H) es 1; como aquí podemos ver dos (H) entonces, 2 x 1 = 2;
nuevamente, la masa atómica de (O) es 16 y aquí solo hay uno (O), entonces, 1 x 16 = 16;

entonces, la masa molar de (H2O) = 2 + 16 = 18 (aprox.).

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia (átomos, moléculas, iones, etc.)

La masa molar es la misma que la masa atómica o la masa molecular , pero su unidad es diferente .ie gramos por mol

por ej. la masa atómica de sodio es de 23 amu

y la masa molar de sodio es 23 g

de manera similar, la masa molar de agua es de 18 g

Cuenta cuántos de cada átomo tienes. Multiplique por su masa molar (que figura en la tabla periódica). Luego suma todos esos números juntos.

Hola,

Puede encontrar la masa molar en una tabla de períodos. Por ejemplo, cuando mira debajo del símbolo H para hidrógeno, ve 1.008. Esa es su masa molar, y está en la unidad de g / mol. Mol es una unidad arbitraria para muchas moléculas.

Si necesita más ayuda, hágamelo saber.

Kevin

Métodos clásicos como ultracentrífuga, cromatografía en gel y electroforesis, ahora usamos espectrografía de masas avanzada si es posible. Puede buscar métodos e instrumentos relacionados con ellos.