En términos clásicos, esta atracción se rige por la ley del cuadrado inverso. Pero los protones se repelen entre sí, por lo que la fuerza neta (clásica) es cercana a cero.
Como comentario adicional: si consideráramos un protón cerca de un átomo de hidrógeno, la nube de electrones (u onda u órbita según el gusto) se distorsiona, por lo que el resultado neto sería que el protón atrae el átomo de hidrógeno.
Si tomamos la imagen más completa de dos átomos de hidrógeno completos, la suma de la repulsión entre las ondas de electrones que rodean los neuclii y la repulsión entre los neuclii excede la atracción entre los electrones y los neuclii. Cada neucleus y su electrón asociado están estrechamente unidos; por lo tanto:
Los átomos de hidrógeno separados pero razonablemente cercanos se repelen entre sí hasta que estén lo suficientemente cerca como para que los electrones se compartan entre los neucleos.
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