La tendencia de ciertos materiales, especialmente las sales, a absorber agua es tanto un regalo como una maldición. Por ejemplo, [math] MgSO_ {4} [/ math] es un agente de secado efectivo porque puede formar un heptahidrato en presencia de agua. Esto es extremadamente útil cuando se trata de eliminar el agua de las mezclas orgánicas.
Pero si los recipientes se almacenan de manera inadecuada, el sulfato de magnesio absorberá el vapor de agua del aire, formando grumos gigantes de hidrato e inutilizar la sal. La misma lógica se aplica a cualquier reactivo utilizado en una reacción de condensación. El etilenglicol se usa ampliamente en la síntesis de polímeros, pero es notoriamente higroscópico, lo que aleja el equilibrio del producto deseado. Estos son solo ejemplos [matemáticos] 2 [/ matemáticos], pero aplican esta lógica a cualquiera de las miles de aplicaciones de agentes higroscópicos.
Tomemos, por ejemplo, la sal de mesa común: [matemáticas] NaCl [/ matemáticas]. Si se deja en un agitador durante el tiempo suficiente, comenzará a acumularse y no podrá sacarlo de los poros pequeños en el agitador (obviamente no es un problema si tiene un molinillo). Sin embargo, el arroz es mucho más higroscópico que la sal de mesa, por lo que agregar algunos granos de arroz en su salero puede ayudar a mantener la sal seca y fácil de verter.
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