¿Cuál es el volumen de solución de NaoH de 0.4 mol / dm3 requerido para neutralizar una solución que contiene 0.005 mol de ácido cítrico?

1. El ácido cítrico es HO2C-CH2-C (OH) (CO2H) -CH2-CO2H
2. es un ácido tetrabásico
3. Pero su cuarta ionización es muy débil ya que -OH es muy débilmente ácido, y el grupo alcohólico no reacciona con NaOH. [Recuerde que “el equilibrio ácido-base se mueve hacia la formación de axcidos más débiles y bases más débiles”, por lo que la reacción de ROH + NaOH para dar RONa + H2O es principalmente hacia atrás ya que el producto H2O es un ácido más fuerte que el agua ]
4. Entonces, aquí, cuando reacciona con NaOH, se comporta como “ácido tribásico”
5. Por lo tanto
   mol (Cit Ac) = 0.005 => mol (H +) = 0.005 X 3
   entonces mol (NaOH) requerido = 0.005 X 3 = 0.015

Entonces usando
molaridad = número de moles / vol (en L)
vol (en L) = número de moles / molaridad
vol (en L) = 0.015 / 0.4
vol (en ml) = vol (en L) X 1000 = 1000 X (0.015 / 0.4) = 15.0 / 0.4
vol (en ml) = 150/4
vol = 37.5 mL = 37.5 dm3