¿Existe la posibilidad de existencia de un elemento estable desconocido para nosotros?

No.

Los elementos están numerados en función del número de protones en su núcleo. Cuando este número no es demasiado alto, el número correcto de neutrones puede mantenerlos juntos para siempre, creando núcleos atómicos estables. Para los elementos con un alto número de protones en su núcleo, no hay un número de neutrones que los haga absolutamente estables, todos los isótopos de dichos elementos son radioactivos y se descomponen, aunque algunos toman miles de millones de años.

Todos los elementos de 1-118 protones se han caracterizado. Obviamente entonces, el único territorio inexplorado se encuentra con un número aún mayor de protones. Hay algunas personas que esperan una “isla de estabilidad” un poco más alta que 118, pero observando la velocidad de descomposición de los elementos de registro actuales (¿vida media de nanosegundos?), Incluso una isla de estabilidad solo producirá vidas medias de tal vez segundos si existe, y no hay isótopos estables.

Existe una teoría (la llamada teoría de la “isla de estabilidad”) que dice que la estabilidad de los elementos pesados ​​debería aumentar considerablemente en algún lugar alrededor de Z = 120, con algunos cálculos que predicen vidas medias muy largas (todavía estamos hablando de elementos radiactivos )

Estos elementos aún no se han preparado, por lo que el jurado aún está fuera.

Supongamos que haces una fila de cajas numeradas del 1 al 118. Ahora comienzas a poner canicas en esas cajas de acuerdo con el número en la caja. No puedes tener la mitad de una canica, ni un cuarto de canica. Cuando los tengas todos llenados de acuerdo con su número, ¿puedes poner más cuadros en la fila? La respuesta es claramente no. Solo puede tener números enteros, y todos se contabilizan.

Por lo tanto, no puede haber nuevos elementos debajo de los más altos encontrados hasta la fecha. Esto se debe a que hemos identificado claramente cada elemento que comienza con un protón y sube al presente 117 o 118. Un elemento se define por el número de protones en su núcleo, y podemos decir que no hay espacios. No puedes tener medio protón. Ahora, cuando alcanzas más de 92 o menos, todos los elementos parecen tener una vida media cada vez más corta. Se ha postulado que existe una “Isla de Estabilidad”, pero hasta ahora no se ha encontrado. Entonces, ¿se podría encontrar uno? No lo sé, pero sospecho que no. Sin embargo, solo el tiempo lo dirá.

Entonces para responder a su pregunta: ¿puede haber un elemento desconocido estable? No. Todos los elementos hasta 118 han sido contabilizados y los de mayor número tienen vidas cada vez más cortas.

Bueno, cualquier cosa es posible. De hecho, los elementos con un alto número atómico son inestables debido a su gran tamaño, debido a la gran cantidad de neutrones que no pueden extraer electrones a grandes distancias, debido a que este elemento con Z = 135 se ha declarado que no existe. dicho tamaño de caparazón no puede ser arrastrado o, en otras palabras, la fuerza nuclear no podrá acomodar la electrona con esa distancia tan grande.
Pero como dije, todo es posible, por ejemplo, en estrellas como el santuario alfa cuya superficie tiene coeficientes de temperatura muy altos, puede encontrar que tales elementos están en un estado muy inestable, pero sí, planetas como Kepler 22b que están completamente congelados podrían ser un posibilidad de obtener algo realmente diferente compuesto que nunca se puede encontrar en la tierra. Kepler 22b es tan frío que una colisión con el sol puede generar una explosión masiva que absorbe el calor de más de 75 soles.

El helio y el neón son elementos estables, no forman compuestos con otros elementos.