No, no en analogía a que respiramos oxígeno.
Todo el esquema del metabolismo energético consiste en tomar electrones de moléculas que están energéticamente dispuestas a renunciar a ellos, usar esa energía almacenada para hacer una química útil y luego descargar los electrones en las moléculas que los desean enérgicamente. Llamamos a estos receptores de electrones receptores de electrones terminales. Los productos de esa reacción son compuestos muy estables, altamente oxidados.
La única excepción a este esquema es la fotosíntesis, que utiliza la energía de la luz para descomponer compuestos de baja energía (agua y dióxido de carbono) y liberar electrones, que luego se utilizan para construir moléculas altamente reducidas. Esas moléculas pueden entonces entrar en la lógica descrita en el párrafo anterior.
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Puede estimar el grado de reducción de una molécula orgánica mirándola: cuente el número de enlaces a un átomo de carbono y a qué están unidos. Aproximadamente el orden H> C> N> = C> O> = O. Para el nitrógeno, se aplican reglas más o menos similares.
El oxígeno es un elemento muy hambriento de electrones, por lo que el O2 es un gran receptor de electrones. El agua es una molécula muy estable, como lo es el CO2. O2 mucho menos; así es como funciona el fuego.
N2 es una molécula muy estable; Por eso es tan abundante en la atmósfera. El producto de la fijación de nitrógeno es amoníaco, NH3, un nitrógeno altamente reducido. De hecho, la ecuación para formar amoníaco a partir de nitrógeno deja en claro que este proceso consume energía.
N2 + 8 H + + 8 e− → 2 NH3 + H2. Fijación de nitrógeno – Wikipedia
La fijación de nitrógeno es crítica para la vida ya que los bits que contienen nitrógeno son clave para proteínas, ácidos nucleicos, cofactores y demás. Sin fijación biológica, las moléculas de nitrógeno reducido solo se generarían a niveles bajos por los rayos. Por lo tanto, describir el amoníaco como un producto de desecho es absurdo; ¡Todo el punto de fijación de nitrógeno está generando amoníaco!
