¿Cuál es la diferencia entre hervir y evaporar?

Es un error común confundir ebullición y evaporación.

La evaporación es un fenómeno superficial que ocurre cada vez que una superficie líquida está en contacto con una fase gaseosa que contiene menos vapor de agua que una mezcla saturada. Entra en un lugar seco y llena hasta la mitad (o medio vacía) una botella con agua y tapa. En el interior hay agua y aire seco. El agua se evaporará hasta que el aire esté saturado (lleno) con vapor de agua, luego se detendrá la evaporación (aunque las moléculas de agua aún se intercambiarán entre las dos fases).

Vierte el agua en el suelo y el agua se evaporará hasta que todo el líquido se haya ido.

Por el contrario, la ebullición generalmente ocurre por la formación de burbujas de vapor que contienen solo vapor de agua. Estos se encuentran en una superficie caliente (por ejemplo, en un hervidor de agua) o pueden surgir durante la mayor parte de los puntos de nucleación, como partículas pequeñas. El fenómeno ocurre (como puede suponerse) en el punto de ebullición del líquido, que es una temperatura particular que varía con la presión.

Si hay una superficie abierta, entonces el agua siempre liberará vapor (evaporación) hasta que la fase gaseosa anterior esté saturada, pero solo hervirá cuando alcance la temperatura a la cual la presión de ese vapor es igual a la presión ambiental.

La evaporación es una vaporización gradual de un líquido en la superficie . Se lleva a cabo solo en superficie.

La ebullición es una vaporización rápida de un líquido solo cuando se calienta hasta su punto de ebullición . Se lleva a cabo en todo el líquido.

La manera más simple de saber la diferencia es con la ayuda de este ejemplo a continuación.

Si sueltas un poco de agua y la dejas como está, después de algún tiempo desaparecerá (se convierte en vapor). No suministraste ninguna energía para que se convirtiera en vapor. Esto es evaporación .

Mientras que, por otro lado, cuando estás haciendo fideos instantáneos, estás calentando el agua y una vez que se calienta lo suficiente comienza a convertirse en vapor. Aquí estás suministrando energía en forma de calor. Esto está hirviendo .

Espero que esto ayude 🙂

La temperatura es proporcional a la energía cinética molecular promedio de una sustancia. [matemáticas] T = \ frac {M_ {W}} {3R} [/ matemáticas] Por lo tanto, no todas las partículas a una temperatura determinada tienen la misma cantidad de energía. La evaporación es cuando las partículas están en la superficie del líquido y tienen suficiente energía yendo en la dirección correcta para vencer las fuerzas intermoleculares con las partículas vecinas y escapar. La ebullición es cuando la temperatura de la solución es proporcional a la energía cinética requerida para superar las interacciones intermoleculares.

La ebullición es un fenómeno general que puede ocurrir cuando la presión sobre la superficie se vuelve mayor que igual a la presión de saturación a esa temperatura (para la presión atmosférica, esa temperatura se define como el punto de ebullición ).
Pero la evaporación es un fenómeno superficial que puede ocurrir a cualquier temperatura independientemente de la presión.

mira esto ¿Cuál es la diferencia entre ebullición y evaporación?

Para empezar, hablaré sobre estos dos fenómenos primero.

Cuando el líquido se calienta, pequeñas burbujas de vapor salen alrededor del núcleo de condensación en líquido, que podría ser aire en agua o cenizas. El vapor tiene su presión a cierta temperatura, que se llama presión de vapor saturado . Cuando la presión de vapor es menor que la presión que las burbujas de vapor recibidas desde el exterior, como la presión del aire (y la presión del líquido considerando la profundidad del líquido, sin embargo, en la mayoría de los casos, la presión del líquido es demasiado baja), las burbujas permanecen allí y esperando. Mientras la presión de vapor saturado en las burbujas de vapor alcance lo mismo que la presión del aire, las burbujas de vapor se expandirán imparablemente y subirán, y así es como funciona la ebullición.

Pero para la evaporación, ocurre en la superficie del líquido. Las moléculas de líquido se mueven en la superficie del líquido. La mayoría de las moléculas están atrapadas por fuerzas intermoleculares, mientras que unas pocas moléculas escaparon al aire en forma de vapor. Mientras tanto, algunas moléculas de vapor regresan a la superficie del líquido y quedan atrapadas nuevamente por el líquido. Entonces, si la tasa de escape es mayor que la tasa de captura, así es como funciona la evaporación. Si sopla un líquido, el vapor en esa área desaparece y la evaporación se acelera.

Entonces la diferencia es:

1, la lata de ebullición ocurre en todas partes, dependiendo de la fuente de calor. Mientras que la evaporación solo tiene lugar en la superficie del líquido.

2, la ebullición requiere cierta temperatura a cierta presión y una fuente de calentamiento continuo, mientras que la evaporación funciona a cualquier temperatura y presión .

3, la evaporación es un proceso lento y suave, mientras que la ebullición es violenta y rápida.

La ebullición es un fenómeno a granel, mientras que la evaporación es un fenómeno superficial, simplemente significa que la ebullición comienza desde el fondo del recipiente y la evaporación comienza desde la superficie del recipiente.

La evaporación provoca efectos de enfriamiento alrededor de la ebullición bt circundante, no.

La ebullición es un proceso rápido en comparación con la evaporación.

La ebullición es el proceso físico que ocurre a través de un líquido una vez que ha alcanzado su punto de ebullición. Ocurre rápidamente y se caracteriza por la formación de burbujas, y requiere una fuente de energía externa que aplique calor. La evaporación no tiene que ocurrir a ninguna temperatura específica. Ocurre solo en la superficie del líquido y NO forma burbujas.

1. En caso de calentamiento artificial del agua, la ebullición es un proceso necesario o puede decirse una etapa / paso antes de la evaporación. Debido al calentamiento o durante el calentamiento, después de que las moléculas de agua absorben el calor latente 540 Kcal / Kg, el agua comienza a hervir, por lo que las moléculas en la superficie se evaporan, es decir, cambian su estado de líquido a gas. Esto es evaporación.

Sin embargo, en caso de agua de cuerpos de agua, la evaporación del agua superficial tendrá lugar sin hervir debido a la gran cantidad de agua.

La evaporación ocurre mientras un líquido está hirviendo, pero también mientras está expuesto al aire (en movimiento), incluso a temperaturas muy por debajo del punto de ebullición.

Por supuesto, cuando hierve, va mucho más rápido.

El principal impulsor del grado de evaporación (además del punto de ebullición) es la presión de vapor de un líquido a una temperatura dada, también la presión atmosférica por encima del líquido.

Un poco más de antecedentes: Evaporación – Wikipedia

La evaporación generalmente ocurre en la superficie. La evaporación puede ocurrir cuando la presión parcial de vapor de una sustancia es menor que la presión de vapor de equilibrio. La ebullición es una transición de fase de la fase líquida a la fase gaseosa que ocurre ao por encima de la temperatura de ebullición .

Mi trabajo reciente: Behance

La evaporación puede ocurrir a cualquier temperatura desde la superficie de un líquido.

La ebullición es cuando todo el material comienza el cambio de estado, a una temperatura fija.