En general, un indicador se disocia: HIn H + + In-
Las formas asociadas y no disociadas son de un color diferente.
Ka = [H +] [In -] / [HIn]
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El punto final, es decir, el punto en la titulación cuando se produce el cambio de color es cuando
[HIn] = [In-]
Entonces Ka = [H +]
Entonces pKa = pH
En una titulación de ácido fuerte / base fuerte, como es el caso aquí, el pH cambia rápidamente en el punto de equivalencia (el punto donde los reactivos están en las proporciones especificadas en la ecuación).
Los valores de pKa de ambas disociaciones (verifique tomando -log de esos dos valores de Ka) ocurren dentro de este rango (el bit directo del gráfico).
Esto sugiere que a medida que se acerca el punto de equivalencia, el cambio de pH será tan rápido que el cambio de color debería ir de rojo a azul con una gota.
Desea que el punto final coincida con el punto de equivalencia.
