El hipoclorito de sodio ([matemático] NaOCl [/ matemático]) es bastante soluble en agua, por lo que se disuelve fácilmente en iones [matemático] Na ^ {+} [/ matemático] y [matemático] OCl ^ {-} [/ matemático]. [matemáticas] Na ^ {+} [/ matemáticas] no tiene ningún efecto sobre el pH de la solución. Sin embargo, el ion hipoclorito ([matemático] OCl ^ {-} [/ matemático]) es la base conjugada del ácido hipocloroso ([matemático] HOCl [/ matemático]).
[matemáticas] HOCl + H_ {2} O \ rightleftharpoons OCl ^ {-} + H_ {3} O ^ {+} [/ math]
Como la base conjugada de un ácido débil, el ion hipoclorito tendrá una afinidad por los protones ( actúa como una base ).
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[matemática] OCl ^ {-} + H_ {2} O \ rightleftharpoons HOCl + OH ^ {-} [/ math]
Este equilibrio se encuentra muy a la izquierda, pero no obstante tiene un efecto notable sobre el pH de una solución.
