La respuesta es B.
En todos los enlaces iónicos, los electrones del catión se administran al anión. Esto es diferente de un enlace covalente, en el que los electrones se comparten entre los dos átomos. Como la cantidad de electrones no cambia en general, solo la cantidad de cada ion, las cargas siempre se equilibrarán.
Ejemplo: CuO
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El cobre tiene 29 electrones, 2 son electrones de valencia en este caso.
El oxígeno tiene 8 electrones, 6 son electrones de valencia.
Para que un átomo sea estable, necesita tener su orbital de mayor energía para estar completamente lleno.
Los electrones de valencia son los electrones más externos, y todos los electrones en los orbitales debajo de ellos están llenos. Esto significa que un átomo generalmente emitirá todos sus electrones de valencia o aumentará su número de electrones de valencia a 8.
En este caso, el cobre emite sus dos electrones de valencia para estabilizarse, mientras que el oxígeno gana esos dos electrones para estabilizarse.
Al emitir los dos electrones, el cobre tiene una carga +2 y, de manera similar, el ion oxígeno tiene una carga -2 al ganar los dos electrones. Estos números suman 0 en general.
Este es solo un ejemplo, pero el principio de que todas las cargas suman 0 en enlaces iónicos permanece constante porque la cantidad de electrones emitidos por un átomo es exactamente la misma que la cantidad de electrones ganados. Dado que cada electrón emitido produce la misma fuerza de una carga que un electrón obtenido, la única diferencia es + o -, entonces todas las cargas siempre sumarán 0.
