Si observa cómo está organizada la tabla de períodos:
Cómo usar una tabla periódica
Puedes ver por qué están uno al lado del otro. De izquierda a derecha, los elementos dispuestos aumentan en número atómico, o el número de protones dentro del núcleo de 1 átomo de ese elemento.
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Hacia el lado derecho de los metales de transición en el medio de la mesa están el mercurio y el oro. Mercurio (80) tiene 1 protón más dentro de su núcleo, por lo que está directamente a la derecha del oro (79).
Cada elemento también tiene su masa atómica promedio en la lista. Si compara las masas con los números atómicos, puede ver que en la mayoría de los casos, cuando un elemento tiene más protones, tiene una masa promedio más alta. A veces eso no es cierto, mira el cobalto (27) y el níquel (28). El cobalto tiene una masa promedio más alta. Esto se debe a los neutrones que también están en el núcleo, y el cobalto tiende a tener más de ellos que el níquel. Sin embargo, la cuestión es que los neutrones no llevan carga, y los protones llevan carga positiva. Esto significa que el número de electrones (carga negativa) necesarios para hacer que una carga de núcleo de cobalto sea neutral es 27, igual que el número de protones.
Ahora ahí está la llave. La mayoría de las propiedades de un elemento pueden determinarse por su estructura electrónica y sus electrones de valencia. Hay más tendencias periódicas que vale la pena ver:
Tendencias periódicas – Chemwiki
Sin embargo, para volver a la pregunta original, podemos echar un vistazo a la organización de la tabla periódica en columnas. Cada columna se llama un “grupo” y, en general, los elementos de ese grupo se comportarán de manera similar entre sí y tendrán electrones de valencia similares, a pesar de que tienen diferentes números de electrones en general. Mire el oro, directamente encima es plata, que se comportará mucho más como el oro que el mercurio.
Para ver por qué los electrones de valencia de cada grupo son similares, podría tomar un
mira aquí
http://en.wikipedia.org/wiki/Val…
ya que explica un poco más sobre los orbitales y cómo la tabla periódica tomó su forma.
