La existencia del estado líquido es una interacción de las fuerzas existentes entre las partículas. Dentro del líquido, es una combinación de cohesivo (entre partículas similares) y adhesivo (entre partículas líquidas y sólidas). Mientras está abierto o en contacto con un gas, existe una fuerza impulsora entre el líquido y el gas, conocido como potencial químico. La ley de Roult proporciona la explicación matemática de la interacción de las fuerzas internas y externas para un sistema gas-líquido.
Para simplificar, consideremos primero solo el agua pura que queda abierta en la atmósfera. Las moléculas de agua ejercen fuerzas cohesivas, que las une en estado líquido. Pero la concentración de agua es baja en la atmósfera en comparación con la superficie del agua. Por lo tanto, existe la fuerza impulsora de la concentración, que quiere liberar moléculas y dado que la temperatura y la presión también son las principales fuerzas impulsoras, cuando alcanzan los valores deseados, las moléculas escapan a la atmósfera. Esta presión se llama presión de vapor, que es igual a la presión total (sin presión parcial para compuestos puros)
Ahora, para una mezcla, las fuerzas cohesivas entre partículas similares se equilibran, pero este desequilibrio entre diferentes moléculas causa la dificultad para escapar de las moléculas. Dado que la cantidad de ‘A’ en una mezcla de A y B es proporcional a su fracción molar, también lo es la presión parcial que ejerce.
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