Considere un gas ideal en un recipiente cerrado. La energía que contiene se mide por la energía interna ‘u’, que es una función de la temperatura del gas.
Ahora, si el gas es forzado a salir del recipiente, el gas tiene que hacer algo de trabajo contra la atmósfera a la presión P. Lo hace empujando la atmósfera a lo largo de un límite que encierra el volumen V, que ahora ocupa el gas.
Entonces, aparte de la energía interna U, el gas tiene otro componente de energía, que es el trabajo de flujo realizado por PV. Entonces, la energía total que contiene el gas viene dada por U + PV. En aras de la conveniencia, ambos se agrupan en un solo término, llamado ‘entalpía’. La entalpía ‘H’ viene dada por –
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H = U + PV
U es una función pura de la temperatura, dada por U = m * C [matemática] _V [/ matemática] * T, donde C [matemática] _V [/ matemática] es el calor específico a volumen constante, donde m es la masa de el gas.
H = m * C [matemática] _v [/ matemática] * T + PV
Para un gas ideal, tenemos una relación de gas ideal PV = mRT, R es la constante de gas característica.
H = m * C [matemáticas] _v [/ matemáticas] * T + mRT = m * (C [matemáticas] _v [/ matemáticas] + R) * T
H = m * C [matemática] _p [/ matemática] * T, donde C [matemática] _V [/ matemática] es el calor específico a presión constante.
Para un gas ideal, la entalpía es una función pura de la temperatura, al igual que la energía interna.
Para gases reales, la siguiente relación es verdadera:
dh = c [matemática] _p [/ matemática] dT – [T [[matemática] \ frac {\ partial \ nu} {\ parcial T} [/ matemática]] [matemática] _p [/ matemática] – [matemática] \ nu [/ math]] dp
(Esto es por kg de masa)
