Las moléculas tienen varias formas diferentes de exhibir excitación energética. Cuatro de estos son traslacionales (velocidad), rotacionales (giro), electrónicos (estados de mayor energía) y vibratorios (estiramiento y flexión). Si una molécula tiene una energía de traslación más alta, simplemente va más rápido y puede intercambiar energía con otras moléculas en su entorno para reducir su propia energía y acercarse a su estado fundamental. Sin embargo, si está en un estado vibracional más alto, se está acercando a la predisociación, algo así como estirar un resorte. Finalmente, la molécula puede “romper el resorte” y disociarse en 2 o más fragmentos reactivos. Estos fragmentos podrían ser iones o radicales libres, y podrían experimentar reacción con otras moléculas en su entorno (otros reactivos o incluso el solvente en el que se encuentran). La energía que se les proporciona para promover la reacción podría ser calor (termólisis) o luz (fotólisis).
¿Qué significa ‘Por lo tanto, se puede encontrar que es más probable que se produzca una reacción si una de las moléculas ya está vibrando a medida que se acerca a su objetivo en lugar de simplemente equivocarse con mucha energía traslacional’?
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