¿Qué significa ‘Por lo tanto, se puede encontrar que es más probable que se produzca una reacción si una de las moléculas ya está vibrando a medida que se acerca a su objetivo en lugar de simplemente equivocarse con mucha energía traslacional’?

Las moléculas tienen varias formas diferentes de exhibir excitación energética. Cuatro de estos son traslacionales (velocidad), rotacionales (giro), electrónicos (estados de mayor energía) y vibratorios (estiramiento y flexión). Si una molécula tiene una energía de traslación más alta, simplemente va más rápido y puede intercambiar energía con otras moléculas en su entorno para reducir su propia energía y acercarse a su estado fundamental. Sin embargo, si está en un estado vibracional más alto, se está acercando a la predisociación, algo así como estirar un resorte. Finalmente, la molécula puede “romper el resorte” y disociarse en 2 o más fragmentos reactivos. Estos fragmentos podrían ser iones o radicales libres, y podrían experimentar reacción con otras moléculas en su entorno (otros reactivos o incluso el solvente en el que se encuentran). La energía que se les proporciona para promover la reacción podría ser calor (termólisis) o luz (fotólisis).